Question

20．4.6g有機物完全燃燒，產(chǎn)物中只有CO₂和H₂O，且生成的CO₂體積在標準狀況下為4.48L，H₂O的質量為5.4g，試求此有機物最簡式．能否確定它的分子式？如能確定，則寫出它可能的結構簡式．

Answer 1

分析 根據(jù)CO₂的體積，求出C的質量和物質的量，根據(jù)水的質量，求出H的質量和物質的量，根據(jù)質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的分子式以及可能的結構簡式．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有機物的質量為3g，所以有機物中沒有氧元素，
因有機物的質量為4.6g，所以有機物中含有氧元素，氧元素的質量為1.6g，n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，
則有機物的實驗式為C₂H₆O，因碳原子已飽和，所以分子式為C₂H₆O，
可能為CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃，
答：有機物最簡式為C₂H₆O，分子式為C₂H₆O，可能的結構簡式為CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．

點評 本題考查有機物分子式、結構式的確定等，難度中等，注意掌握官能團的性質，注意利用質量守恒確定氧元素，根據(jù)實驗式中C、H數(shù)目關系確定分子式．