Question

【題目】(1)化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中句若至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可療胃酸過(guò)多，硫膠亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血．試回答下列問(wèn)題：

①寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：________________________。

②利用提供試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明補(bǔ)鐵劑中只含亞鐵鹽(可選試劑：氨水、硫氰化鉀、過(guò)氧化氫)，__________(填寫實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。這一過(guò)程中現(xiàn)察到的現(xiàn)象是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(2)鎂鋁合金是建造航空母艦的主體材科。鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度______(選填：大、�。�。使用該合金前用NaOH溶液處理Al2O3，其離子方程式為_________。取一定量的鎂鋁合金均分為兩份，分別與足量的鹽酸、NaOH 溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為5 : 3 ．合金與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為_____________。

Answer 1

【答案】(1)①HCO3-+H+=H2O+CO2↑②取補(bǔ)鐵劑少許溶于水配成溶液．向該溶液中先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氨水（或雙氧水），溶液呈紅色，證明補(bǔ)鐵劑中含亞鐵離子。

③白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2)大；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；1：2

【解析】

試題分析：(1)①小蘇打是碳酸氫鈉，與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式為HCO3- + H+ = H2O + CO2↑。

②亞鐵離子具有還原性，能把氧化為鐵離子，鐵離子和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為取補(bǔ)鐵劑少許溶于水配成溶液．向該溶液中先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氨水（或雙氧水），溶液呈紅色，證明補(bǔ)鐵劑中含亞鐵離子。

③氫氧化亞鐵在空氣中極不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化。這一過(guò)程中現(xiàn)察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

(2)鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度大。氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O。鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2H2O +2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑；設(shè)生成的氫氣分別是5mol和3mol，則鋁是2mol，鎂生成的氫氣是5mol－3mol＝2mol，則鎂是1mol，所以合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：2。