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【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。

(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。

【答案】 Na Na2O2 Na2CO3 ①②③④ OH-+CO2HCO3- 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】本題考查無機推斷，這些物質的焰色反應為黃色，說明含有Na元素，A為單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應⑤是NaOH與過量CO2反應，即反應方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應的有①②③④；（3）反應⑤的離子反應方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應⑥的化學反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）

A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液

B. 用排水法收集NH4Cl與Ca(OH)2共熱制得的氨氣

C. 用澄清石灰水檢驗木炭與濃硫酸共熱產生的氣體中的CO2

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q具有漂白性，s在常溫下為密度比水大且難溶于水的液體。0.01 mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篧<X<Y

B. 元素的非金屬性：Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為弱酸

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【題目】化學在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應用正確的是（ ）

A. 皂化反應指酯類物質發(fā)生堿性水解

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C. 苯酚，甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

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【題目】向200 mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。

(1)OA段、AB段發(fā)生反應的離子方程式為_________________、__________________。

(2)B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_____。

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【題目】下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是：

A. 乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B. 二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C. 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

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【題目】蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置（ ）

A. 液面下 B. 液面上 C. 支管口 D. 任何位置

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【題目】I、寫出下列反應的離子方程式：

（1）制取氫氧化鐵膠體的離子方程式：________________；

（2）在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式：___________；

II、某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：請回答：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為____________________________________________________．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________________________________________．

（3）沉淀丙的成分為_______；

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離有：___________________________________________．

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【題目】化學概念在邏輯上存在如下關系:

對下列概念的說法正確的是(　　)

A. 化合物與純凈物屬于重疊關系

B. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關系

C. 分解反應與復分解反應屬于并列關系

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