【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)

增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是

①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體

A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤

【答案】B

【解析】

試題分析：①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(OH－)減小，錯誤；②硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－)減小，平衡向正反應方向移動，錯誤；③當在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但c(OH－)減小，錯誤；⑤電離屬于吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c(OH－)增大，錯誤；⑥加入MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是

A.12C和14CB.甲烷與戊烷

C.金剛石和石墨D.乙醇和二甲醚[CH3OCH3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，廣泛應用于汽車、電動車等領(lǐng)域。

（1）鉛蓄電池中，覆蓋有PbO2的電極為_______極，另一極覆蓋有Pb，電解質(zhì)為_______。

（2）鉛蓄電池完全放電后，正極表面主要覆蓋物是_______，充電時鉛蓄電池的負極表面發(fā)生_______ (填“氧化”或“還原”)反應。

（3）以石墨為電極電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。電解時陽極發(fā)生的電極反應式為___________________，陰極觀察到的現(xiàn)象是_______________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.濃硝酸不穩(wěn)定，實驗室保存在棕色試劑瓶中

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D.N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉(zhuǎn)化為NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子

B.最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子

C.NH4+與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在化學實驗中是一種常用的氧化劑，某化學興趣小組擬在實驗室制備KMnO4并測定其純度。

Ⅰ.KMnO4的制備

步驟1:利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應選用_______( 填"①"，"②"或"③")，裝置B中盛裝的試劑是_______。

(2)裝置C中反應生成K2MnO4的化學方程式為_________。

步驟2:由K2MnO4制備KMnO4

已知:①3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

②相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

實驗流程如下:

(3)結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)及溶解度，可以替代CO2的試劑是______________。

A.亞硫酸氫鉀 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸

(4)當溶液pH達10～11時，停止通CO2;若CO2過量，會因生成____而使其和產(chǎn)品一起析出

(5)證明K2MnO4歧化完全的方法:取上層清液少許于試管中，通入CO2，若________，證明K2MnO4歧化完全。

Ⅱ.KMnO4純度的測定

(6)通過用草酸(二元弱酸)滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。

①滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

②稱取 w g KMnO4粗產(chǎn)品配制100mL待測溶液，量取KMnO4待測液10.00mL于錐形瓶中進行實驗，進行三次平行實驗后測得平均消耗c mol/L草酸標準液V mL，則樣品純度的表達式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質(zhì)量之比為________，分子個數(shù)之比為________，氧原子個數(shù)之比為________。

（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為________。

（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列①、②對應的試劑（或條件）不能完成實驗目的的是 （ ）

實驗目的

試劑（或條件）

A

溫度對Na2S2O3與H2SO4反應速率的影響

①熱水浴 ②冷水浴

B

用酸化的AgNO3溶液檢驗自來水中Cl－是否蒸餾除去

①自來水 ②蒸餾水

C

用Na塊檢驗乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇 ②煤油

D

用溴水檢驗苯的同系物中取代基對苯基活性有影響

①苯 ②甲苯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關(guān)系正確的是

選項

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

溫室效應

CO2

B

酸雨

O3

C

南極臭氧層空洞

SO3

D

光化學煙霧

N2

A. AB. BC. CD. D

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