下列實驗操作或設計不正確的是（　�。�
A、除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B、用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
C、在淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間后，先加NaOH溶液，再加銀氨溶液檢驗葡萄糖的存在
D、用溴水驗證裂化汽油中含有不飽和烴
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．純堿與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl，但足量氯化鈣引入新雜質(zhì)；
B．苯與水混合有機層在上層，乙醇與水互溶，四氯化碳與水混合有機層在下層；
C．水解后加NaOH至堿性，再檢驗葡萄糖；
D．不飽和烴與溴發(fā)生加成反應．
解答： 解：A．純堿與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl，但足量氯化鈣引入新雜質(zhì)，不符合除雜的原則，故A錯誤；
B．苯與水混合有機層在上層，乙醇與水互溶，四氯化碳與水混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，利用水可鑒別，故B正確；
C．水解后加NaOH至堿性，再加銀氨溶液檢驗葡萄糖的存在，操作合理，故C正確；
D．不飽和烴與溴水發(fā)生加成反應，則用溴水驗證裂化汽油中含有不飽和烴，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、除雜及物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗為解答的關鍵，側(cè)重性質(zhì)及應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關于該原子的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為7
B、最外層電子數(shù)為2
C、核外電子數(shù)為7
D、該原子為Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容，該小組在課外資料中獲得以下信息：濃硫酸腐蝕性很強，濃硫酸中的硫酸分步電離．

H2SO4?HSO4-+H+                         HSO4-?SO42-+H+
由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，確定開展研究．甲認為可以用一種精密儀器測量該溶液的C（H+），若C（H+）=36.8mol?L-1，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%； 乙認為，即使有精密的儀器，甲方案也不行，建議用重量分析法來測．具體設想：取一定體積該硫酸和足量BaCl2反應，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．丙則建議用“中和滴定”進行測量，設想如下：A、準確量取一定體積的硫酸，并用適量的水稀釋；B、往稀釋后溶液中滴入2-3滴指示劑；C、用一定濃度的NaOH溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；D、記錄消耗的NaOH溶液的體積．
回答下列問題
（1）乙推斷“甲同學方案不可行”的理由是：
 
．
（2）乙方案在實驗中如何確認SO42-完全反應？
 
．
（3）在丙同學的方案中，步驟B選擇的指示劑最好是
 
；達到滴定終點的標志是
 
．
（4）丙方案下列操作會使測定結(jié)果偏大
 
．
①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管
②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失
③錐形瓶用水洗干凈后，未用待測液潤洗
④開始時平視讀數(shù)，滴定完成時俯視讀數(shù)
（5）丙在實驗中，分別取硫酸5.00mL，用5.00mol/L NaOH滴定三次，終點時，耗掉NaOH的體積依次為35.65mL、40.62mL、35.55mL，試通過計算該硫酸是否合格．（要計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烴類物質(zhì)是指（　　）
A、含有碳元素的物質(zhì)
B、只含有碳、氫兩元素的化合物
C、含有碳、氫兩元素的化合物
D、完全燃燒，只生成CO2和H2O的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分的下列說法正確的是（　　）
A、一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2
B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2
D、可能含有Cl2、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烯酸（CH2═CH-COOH）不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A、中和反應B、水解反應
C、加成反應D、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某溶液中緩緩通入Cl2至過量，此過程中一直未觀察到有沉淀生成，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A、CO32-、SO42-、K+、Na+
B、Ag+、NO3-、Cu2+、Na+
C、SO2、Ba2+、Cl-、K+
D、AlO2-、Br-、Na+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有1mol的NH4NO3，加入50mL的氨水后，溶液中性，請問氨水的濃度是多少？（NH3?H2O的Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O和Na2O2均能和CO2反應，但Na2O與CO2反應不生成O2，現(xiàn)有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其充分與CO2反應，每吸收17.60g CO2，即有3.2g O2放出．試計算混合物中Na2O和Na2O2的質(zhì)量分數(shù)．

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