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【題目】下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42－的物質的量不超過1×10－5 mol

【答案】C

【解析】

A.該品牌飲用礦物質水中離子濃度表示單位體積內含有的離子的質量，不是物質的量的濃度，故A錯誤；

B.該品牌飲用礦物質水中氯離子(Cl－)的濃度10～27.3mg/L，不同的飲用水中含有的離子濃度可能不同，則不能說明其它飲用礦物質水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間，故B錯誤；

C.由標簽可知，鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg/L ，c(Mg2＋)的最大值為：（4.8×10-3）/24×1=2×10－4 mol/L, 故C正確；

D. 硫酸根離子(SO42－)：0.4～19.2 mg/L，該品牌飲用礦物質水的體積為500毫升，SO42－的質量的最大值為19.2×0.5=9.6 mg，故SO42－的最大量為9.6×10-3/96=1×10－4 mol；故D錯誤；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，一定不需要用到玻璃棒的是

A.過濾B.溶解C.萃取D.蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．下列有關說法正確的是（　�。�

A. 反應一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)

B. 乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應式為Fe﹣2e ﹣=Fe2+

C. 通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應為O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

D. 反應一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關說法中正確的是（　�。�

A. 25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D. 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，根據標簽上的數據回答下列問題：

（1）取任意體積的該濃硫酸時，下列物理量會隨所取體積的多少而發(fā)生變化的是________（選填相應字母編號）

A．溶液密度 B．溶液的物質的量濃度

C．溶液的質量分數 D．溶質的物質的量

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為1.0mol·L-1的稀硫酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②該實驗中除了量筒、玻璃棒和燒杯外，還缺少的玻璃儀器有_________。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？（在后面橫線選擇填寫相應字母標號A、偏高；B、偏低；C、無影響）

I、用量筒量取濃硫酸時仰視凹液面讀數_________

II、轉移時容量瓶中已經有少量蒸餾水________

Ⅲ、定容時仰視刻度線__________

Ⅳ、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

Ⅰ.（1）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結晶、________。

（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)_____________________。

（3）下列物質的分離和提純方法操作為①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；

Ⅱ.（1）含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋、______個SO42－。

（2）______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

（3）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

（4）要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯化氫極易溶于水，標準狀況下，1體積的水可以溶解500體積的氯化氫（HCl）氣體，氯化氫的水溶液即為鹽酸。

實驗室現有質量分數為36.5%、密度為1.19gcm﹣3的濃鹽酸，若用該濃鹽酸配制0.4molL﹣1的稀鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制該稀鹽酸時，應選用的容量瓶的容積為（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）計算需要____mL的濃鹽酸，

（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛蒸餾水的燒杯中注入鹽酸，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．

上述操作中，正確的順序是（填序號）_____________。

（4）在下述配制過程中，配制的稀鹽酸濃度將會偏高的是_________________；使?jié)舛葧偷氖?_________________________。（填序號）

①未轉移溶液前容量瓶中有少量的蒸餾水

②量取濃鹽酸時俯視刻度線

③量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒

④若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶

⑤定容時俯視刻度線

（5）在標準狀況下，用一支收集滿HCl氣體的試管倒立在水槽中，水倒吸當充滿試管時用塞子堵住試管口豎立（假設溶液不泄漏），則該溶液的溶質的物質的量濃度為_________________(保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據熱化學方程式S(l)+O2(g)SO2(g)　ΔH1=293.23 kJ·mol1，分析下列說法正確的是

A. 反應S(s)+O2(g)SO2(g)的熱效應小于ΔH1

B. 反應S(g)+O2(g)SO2(g)的熱效應大于ΔH1

C. 1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

D. 1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盤天平　e.溫度計

（1）無“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

（3）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。

（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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