Question

8．Na₂O₂中常含有Na₂O雜質(zhì)，某次實驗時，稱取29.6g含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂與水充分反應(yīng)，共收集到O₂（標(biāo)準狀況）3.36L．
（1）列式計算29.6g反應(yīng)物中含Na₂O₂的物質(zhì)的量；
（2）該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol；
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為400mL，則所得NaOH溶液的濃度c（NaOH）=2mol/L．

Answer 1

分析 （1）n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量；
（2）生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)n=nM計算出過氧化鈉的質(zhì)量，從而可知氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液中氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
標(biāo)準狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
根據(jù)2Na₂O₂～O₂得過氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，
答：29.6g反應(yīng)物中含Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.3；
（2）生成氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，工業(yè)化中氧元素的化合價為-1價，則生成0.15mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.15mol×2=0.3mol，
故答案為：0.3；
（3）0.3mol過氧化鈉的物質(zhì)的量為：78g/mol×0.3mol=23.4g，混合物中氧化鈉的質(zhì)量為：29.6g-23.4g=6.2g，氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知反應(yīng)后溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol×2+0.3mol×2=0.8mol，
則反應(yīng)后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.8mol}{0.4L}$=2mol/L，
故答案為：2mol/L．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等之間關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．