我國目前正在建造新型航母，已知航空母艦的主體是鋼鐵，如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個課題，某同學(xué)設(shè)計如圖實驗，請根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢，判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應(yīng)為

(　　)。

A．碳　　　  B．鋅　　　  C．鐵　　　  D．銅


解析　鋼鐵表面嵌上碳或銅時均會加速鋼鐵的腐蝕，嵌上鐵起不到防腐蝕的效果，嵌上固體鋅時，鋅作負(fù)極，能起到保護(hù)鐵的作用。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是　　)。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1)

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1)

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C.增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則雙選)　　)。

A.原子半徑：丙＞�。疽�

B.單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極的質(zhì)量增加7.68 g，溶液的質(zhì)量增加0.03 g，則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個數(shù)比為

(　　)。

A．3∶1  B．4∶1  C．2∶1  D．任意比

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大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負(fù)極板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是

A. 放電時電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動

B. 充電時，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne－ = M+nH+

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利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率，②             。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量            （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量                。

（4）①可選用              （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是                                           （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：

a. 氧化：                               ；

b. 沉淀：                                ；

c. 分離，洗滌；             d. 烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在圖(1)中A、B兩個容器里，分別收集著兩種不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖(2)]，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是(　　)

A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程

B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C．此過程是從有序到無序，混亂度增大的過程

D．此過程是自發(fā)可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　

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將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋

NH＋________

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