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A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，E的原子序數為C的兩倍，B的最外層電子數為A的最外層電子數的4倍。下列敘述正確的是

A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質

B．A與C只能形成化學式為A2C的化合物

C．第三周期中，D的原子半徑最大

D．E的氧化物對應的水化物一定具有強氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市順義區(qū)高三第一次統一練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

C．過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質的量之比為1：1

D．向某溶液中滴入稀鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三4月質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如右圖所示。

實驗一：電解飽和食鹽水。

（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為

實驗二：電解不飽和食鹽水及產物分析。

相同條件下，電解1 mol·L一1NaCl溶液并收集兩極產生的氣體。在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解。結果發(fā)現V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺。經討論分析，導致上述現象的原因有：

i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成。

（3）設計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中。實驗方案為 。

（4）證明有O2生成并測定O2的體積。

按如圖所示裝置進行實驗。通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A(盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設均在相同條件下測得）。

①裝置A的作用是 。

②本實驗中，觀察到 的現象，說明石墨電極上有02生成。

③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？ （填“是”或“否”）。

（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為 mL（用代數式表示）。

實驗反思：

（6）由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應控制的條件：

① ；② 。要進一步證明該推論，還需進行電解不同濃度食鹽水的平行實驗。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省長沙市高三4月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導體材料，它們的晶體結構與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同。

（1）核電荷數比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為_________________________。

（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有______種。

（3）NCl3中心原子雜化方式為________________，NCl3的空間構型為__________。

（4）在AlN晶體中，每個Al原子與________個N原子相連，AlN屬于________晶體。

（5）設NaCl的摩爾質量為Mr g·mol－1，食鹽晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為________cm。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

B．12.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.2NA

C．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA

D．標準狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時轉移電子數為4NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高三3月教學質量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）2Na2CO3·3H2O2是一種新型的氧系漂白劑。某實驗興趣小組進行了如下實驗。

Ⅰ．實驗制備

實驗原理：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O2

實驗步驟：取3．5 g Na2CO3溶于10 mL H2O，加入0．1 g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6．0 mL 30％H2O2在15 min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖。

反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重。

（1）裝置中球形冷凝管的作用是______________。

（2）使用冷水浴的作用是______________________________________________。

（3）加入適量NaCl固體的原因是_______________________________________。

（4）2Na2CO3·3H2O2極易分解，其反應方程式可表示為_________________________________。

Ⅱ．活性氧含量測定

準確稱取試樣0．2000 g，置于250 mL錐形瓶中，加100 mL濃度為6％的硫酸溶液，用0．0200 mol／L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為

32.70 mL。

活性氧含量計算公式：Q％＝（40cV／m）×100％[cKMnO4標準溶液濃度（mol／L）；V消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m試樣質量（g）]

（5）滴定終點的判斷依據為______________________________________________。

（6）滴定過程中涉及的化學方程式_______________________________________。

（7）活性氧含量為__________________________。

Ⅲ．產品純度的測定

（8）為了測定產品中2Na2CO3·3H2O2的質量分數,設計了幾種方案,涉及不同的反應原理。

方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算。

方案二 _________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C2－與D＋的核外電子數相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應

D．E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省臺州市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質量分數是9%，則氧元素的質量分數為

A．16% B．37% C．48% D．無法計算

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