下列說法正確的是

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分透明膠體和溶液

C．將4.0g NaOH溶于100g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1

D．CO2與SiO2都屬于酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：25℃時(shí)，電離常數(shù)，溶度積常數(shù)

現(xiàn)向110．2 mol·L-1HF溶液中加入1L0．2 mo·L-l CaCl2溶液，則下列說法中正確的是                                                                       （    ）

       A．25℃時(shí)，0．1 mol．L-l HF溶液的pH=l                             

       B．隨溫度和濃度的變化而變化

      C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生              

       D．升高溫度，將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報(bào)道，目前我國(guó)結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢(shì)，抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，（對(duì)氨基水楊酸鈉）也是其中一種，它與雷米封同時(shí)服用，可以產(chǎn)生協(xié)同作用。

NO2
 

或
 
已知：

①

更易被氧化）
 
 


②                                   

 


③

 


④

PAS-Na(對(duì)氨基水楊酸鈉)的合成路線如下：

C
 
 

COONa
 

（對(duì)氨基水楊酸鈉）
 
 


                                                             

NH2
 
 


則：<1>                        的化學(xué)方程式：_________________________；    

  

 <2>  C、D的結(jié)構(gòu)式：C _________________， 

                      D___________________；

  

 <3>  指出反應(yīng)類型 I：______________，II：_____________，

III：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：

FePO4+Li  LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯(cuò)誤的是

    A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向正極移動(dòng)

    C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K=            。

0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將        ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，

容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣                  b．降低溫度    

c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)            （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是             。

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下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中，正確的是

A．汽油、苯、乙酸都屬于烴類物質(zhì)

B．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

C．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等

D．乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)

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已知：25°C時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列說法正確的是

A．25°C時(shí)，飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B．25°C時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c(Cl－)增大

C．25°C時(shí)，AgCN固體在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

D．25°C時(shí)，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）=0．3mol/L· s B．v（B）=0．3mol/L· s

C．v（C）=0．3mol/L· s D．v（D）=1mol/L· s

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關(guān)于硝酸的說法正確的是（　　）

　　　　A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子

　　　　B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

　　　　C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

　　　　

D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

　

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