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【題目】可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分的試劑是

A．新制堿性Cu(OH)2懸濁液 B．FeCl3溶液

C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A．乙醇、KOH溶液等不與新制堿性Cu(OH)2懸濁液反應，現象相同，不能鑒別，故A不選；B．乙醇和FeCl3溶液無明顯現象，苯酚和FeCl3溶液顯紫色，Na2CO3溶液與氯化鐵相互促進水解生成沉淀和氣體，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KOH溶液和FeCl3溶液有紅褐色沉淀，現象各不相同，可鑒別，故B選；C．乙醇、苯酚、KOH溶液等不與氯化鋇溶液反應，現象相同，不能鑒別，故C不選；D．乙醇、苯酚均可被酸性高錳酸鉀氧化，使其褪色，現象相同，不能鑒別，故D不選；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．互為同素異形體的物質必然具有相似的性質

B．碳酸鈉固體中不存在陰陽離子

C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質的質子數之比為4︰5︰6

D．同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用一種試劑就能鑒別出來的是( )

A. 苯、甲苯、己烯 B. 甲苯、己烯、四氯化碳

C. 己烯、汽油、苯 D. 苯、甲苯、二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A. 該溶液中，H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存

B. 該溶液中， K+、OH–、S2–、NO3–能大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的強弱有關的是 ( )

A. F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高

B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次降低

C. 堿金屬單質的熔點隨原子序數遞增依次降低

D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 含有羥基的有機物稱為醇

B. 能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛

C. 苯酚俗稱石炭酸，酸性比碳酸強

D. 含高級飽和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H12O且能與Na反應生成氫氣的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列比較正確的是( )

A. 元素非金屬性：Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

C. 原子半徑：Z<Y<X

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮元素原子的L層電子數為______；

（2）NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_________；

（3）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-19.5 kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2 kJmol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式____________；

（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________。

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