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14.下列化學(xué)用語使用正確的是( �。�
A.四氯化碳的電子式 B.乙炔的最簡式 CH≡CH
C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CH2D.丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

分析 A.四氯化碳的電子式中漏掉了氯原子的最外層的3對孤電子對;
B.最簡式為分子中各原子的最簡比;
C.聚乙烯為高分子化合物,是有乙烯通過加聚反應(yīng)生成的;
D.丙烷分子中存在2個甲基、1個亞甲基.

解答 解:A.四氯化碳為共價化合物,碳原子和Cl原子最外層都達(dá)到8個電子,四氯化碳正確的電子式為:,故A錯誤;
B.乙炔的最簡式為C、H最簡比,乙炔的最簡式為CH,故B錯誤;
C.聚乙烯為乙烯通過加聚反應(yīng)生成的,其正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故C錯誤;
D.C原子半徑大于氫原子,為丙烷的球棍模型,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學(xué)用語的判斷,題目難度中等,涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、比例模型、最簡式等知識,注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是( �。�
A.鋁與V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.鎂粉投入到FeCl3溶液中
C.碳粉與CuO混合物在試管中加熱D.水蒸氣通入足量Na2O2粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.人體血液里存在重要的酸堿平衡:
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒.其pH隨c(HCO3-):c(H2CO3)變化關(guān)系如表:
c(HCO3-):c(H2CO31.017.820.022.4
PH6.107.357.407.45
下列說法不正確的是( �。�
A.pH=7.30的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-
D.正常人體血液中,HCO3-的水解程度大于它的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、儲氫合金、金屬氫化物等.

(1)Ti(BH42是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料.
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2
②BH4-的空間構(gòu)造是正四面體(用文字描述).
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫.下列說法正確的是ABCD(多項選擇).
A.NH3分子中N原子采用sP3雜化
B.相同壓強(qiáng)時,NH3沸點比PH3
C.[Cu(NH34]2+離子中,N原子是配位原子
D.CN-的電子式為
(3)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如圖1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.
①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是非極性分子(填“極性”或“非極性”)
②1mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為90NA
(4)圖乙是一種鎳(Ni)鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖,該合金儲氫后,含0.5molNi的合金可吸附氫氣的體積(標(biāo)況)為6.72L.
(5)MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,已知該晶體的密度為密度為ag•cm-3,則晶胞的體積為52aNAcm3(用a、NA表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.甲醇是一種重要的可再生能源.
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b KJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol.
(2)還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.15mol/(L•min).

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示.
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD.(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小PA<PB(填“>、<、=”).
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20L.如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=4L.
(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).
①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol,當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C(K+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( �。�
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B.2.8g[CH2  CH2]n 中含有的碳原子數(shù)為0.2NA
C.1mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為3NA
D.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol,完全燃燒生成水分子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說法不正確的是( �。�
A.HA溶液加水稀釋后,溶液中cHAcA的值減小
B.HA的電離常數(shù)KHA=107X100X(x為滴定分?jǐn)?shù))
C.當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時,溶液中水的電離程度最大
D.滴定分?jǐn)?shù)大于100時,溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知元素的原子序數(shù),可以推知原子的①中子數(shù)�、诤穗姾蓴�(shù) ③核外電子數(shù)�、茉谥芷诒碇械奈恢茫渲姓_的是( �。�
A.①③B.②③C.①②③D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)工業(yè)上制備氯乙烯CH≡CH+HClCH2=CHCl
(2)2-氯丙烷與KOH的乙醇溶液供熱CH3-CHCl-CH3+NaOHCH3-CH=CH2+NaCl+H2O
(3)實驗室制乙烯2CH3-CH2-OH 1702CH2=CH2↑+H2O
(4)甲苯在鐵粉催化下與溴單質(zhì)反應(yīng)C6H5-CH3+3Br2Fe+3HBr.

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同步練習(xí)冊答案
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