Question

下列實驗能達到預期目的是（　�。�

• A、將含有SO₂的CO₂氣體通過足量的飽和Na₂CO₃溶液以除去SO₂
• B、稱取19.0g氯化亞錫（SnCl₂），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl₂溶液
• C、用石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱
• D、測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,電解原理,物質(zhì)的分離、提純和除雜,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗評價題

分析：A．二者均與Na₂CO₃溶液反應；
B．用100mL蒸餾水溶解，溶液的體積不是0.1L；
C．石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，銅離子氧化性強，先放電；
D．測定NaCl和NaF溶液的pH值，可確定酸性為鹽酸＞氫氟酸，則穩(wěn)定性HCl＜HF．

解答： 解：A．二者均與Na₂CO₃溶液反應，不符合除雜的原則，應選飽和碳酸氫鈉溶液來除雜，故A錯誤；
B．用100mL蒸餾水溶解，溶液的體積不是0.1L，則在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中再定容配制1.0mol/L SnCl₂溶液，故B錯誤；
C．石墨作電極，電解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合溶液，銅離子氧化性強，先放電，則金屬性Cu＜Mg，故C正確；
D．測定NaCl和NaF溶液的pH值，可確定酸性為鹽酸＞氫氟酸，則穩(wěn)定性HCl＜HF，則非金屬性F＞Cl，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)除雜、溶液配制、電解原理及金屬性比較、鹽類水解及非金屬性比較等，把握實驗原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的評價性分析，綜合性較強，題目難度不大．