【題目】下列有關實驗操作，實驗現(xiàn)象以及解釋或結論都正確的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A. 加水溶解后再加稀硫酸酸化，則酸性條件下，Fe2+可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，Fe2+會被氧化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，一定會變紅，但不能充分說明是原試樣變質(zhì)，A項錯誤；

B. 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等濃度的ZnSO4溶液，生成硫化鋅的白色沉淀，但S2－過量，再加入少量等濃度的CuSO4溶液，溶液中的S2－與Cu2+結合生成硫化銅的黑色沉淀，與沉淀的轉化無關，因此，不能證明硫化銅的溶度積小于硫化鋅的溶度積，B項錯誤。

C. 葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應必須在堿性條件下，實驗過程中沒有加NaOH中和酸，實驗操作、實驗現(xiàn)象以及結論均不正確，C項錯誤；

D. 分別向等物質(zhì)的量濃度、等體積的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀Ag(NH3)2OH溶液，KCl溶液中無白色沉淀，KI溶液中有黃色沉淀，說明在相同條件下，[Ag(NH3)2]+可轉化為AgI，而不能轉化為AgCl，所以Ag+結合微粒的能力：I－> NH3> Cl－，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

(l)基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是____。

(2)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是____。

(3)銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為____，配位數(shù)為____.

(4)NH3中N原子的雜化方式是____；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是____(用元素符號表示)；SO42-的空間構型是____，與該陰離子互為等電子體的五核微粒有____ (任寫1種)。

(5)由銅、鋇、鈣及鉈的氧化物可以制得高溫超導體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是____。

(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅合金具有儲氫功能，儲氫后Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體儲氫后密度為___________g．cm-3(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如下路線合成環(huán)丁基甲酸(部分反應條件、產(chǎn)物已省略)。

已知：

(1)

(2)

請回答下列問題：

(1)由丙烯醛生成化合物A的反應類型為____________。

(2)化合物C的結構簡式是________________________。

(3)下列說法中正確的是___________(填字母代號)。

A．丙烯醛可以發(fā)生銀鏡反應 B．化合物B和C能形成高聚物

C．化合物G的化學式為C6H8O4 D．1mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1mol氫氣

(4)寫出D＋E→F的化學方程式：__________________________________________。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____________種，寫出其中在1H-NMR譜上顯示兩組峰且面積比為3∶1的結構簡式：______________________。

①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G與1mol Na2CO3反應可以生成1mol CO2

(6)以1，3-丁二烯和化合物E為原料可制備，請選用必要的試劑設計合成路線____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料，在香料和日用化工產(chǎn)品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前國內(nèi)工業(yè)上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻频�“結晶政瑰”。

已知:

三氯甲基苯基甲醇

相對分子質(zhì)量:225.5。無色液體。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇

乙酸酐

無色液體。與水反應生成乙酸，溶于乙醇

“結晶玫瑰”

相對分子質(zhì)量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水，溶于乙醇

具體實驗步驟如下:

I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。

步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌，開始反應并控制在一定溫度下進行。

步驟二:反應結束后，將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。

步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾，除去其他有機雜質(zhì)，加無水琉酸鎂，過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。

Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙�；磻频�“結晶玫瑰”。

步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐，并加入少量濃硫酸催化反應，加熱控制反應溫度在90℃～110℃之間。

步驟五:反應完畢后，將反應液倒入冰水中，冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。

請回答下列問題:

（1）儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中，冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。

（2）步驟二中，用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后有機層應___________ (填序號)。

A.直接從上口倒出

B.先將水層從上口倒出，再將有機層從下口放出

C.直接從下口放出

D.先將水層從下口放出，再將有機層從下口放出

（3）步驟三中，加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂，直接將蒸餾所得物質(zhì)進行后續(xù)反應，會使“結晶玫瑰”的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)

（4）步驟四中，加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌，主要是為了__________。加熱反應時，為較好的控制溫度，最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。

（5）22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產(chǎn)率是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數(shù)字)。

(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a．pH b．沸點 c．電離常數(shù) d．溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線2和曲線4分別表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1：K2=105.1

C. pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3時，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（ ）

①NH3·H2O電離程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+數(shù)目增多 ④c(OH－)增大

⑤溶液導電能力增強 ⑥增大

A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是（ ）

A. 對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成

B. 第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)

C. 第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

D. 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應調(diào)至9

查看答案和解析>>

同步練習冊答案