為了測定某一瓶Na2CO3固體(含NaOH)的純度，某化學(xué)課外小組設(shè)計了以下兩種實驗方案：準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。分成兩組進行實驗：

A組：量取25.00 mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m g。

B組：量取25.00 mL上述溶液，在酚酞作指示劑的條件下，用a mol·L-1的鹽酸進行滴定，消耗的鹽酸的體積為b mL。

(1)準確稱取W g固體樣品后，配制250 mL溶液時，所用到的儀器有__________；

(2)洗滌沉淀的方法是__________；

(3)實驗時，沉淀可以在__________ (填序號)中進行干燥；

A.裝有P2O5的球形干燥管

B.裝有生石灰的干燥器

C.裝有濃硫酸的洗氣瓶

(4)用B組的實驗數(shù)據(jù)，則Na2CO3的純度為_________________________________。

解析：洗滌所得沉淀的方法是加水沒過沉淀后，將沉淀濾出后，重復(fù)操作；實驗時，沉淀可以在裝有生石灰的干燥器中進行干燥；用B組的實驗數(shù)據(jù)，計算Na2CO3的純度時，因為是在用酚酞作指示劑的條件下，用a mol·L-1的鹽酸進行滴定，此時Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只生成NaHCO3和NaCl。

答案：(1)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)加水沒過沉淀后，將沉淀濾出后，重復(fù)操作

(3)B 

(4)53×(0.1 W-0.04ab)/33 W×100%


練習(xí)冊系列答案
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稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．請回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是：
 
．
（2）實施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入
 
（填化學(xué)式）試劑可達這一目的．
（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Clˉ）的測定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n（Clˉ）測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl
 
AgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為
 
．

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Na2O2與水的反應(yīng)實際是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H2O2受熱分解：2H2O2═2H2O+O2↑．為了測定某過氧化鈉固體的純度，今做如下實驗：
①稱取過氧化鈉固體2.00g；
②把這些過氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；
⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至終點時用去了24.20mLKMnO4溶液（此時錳全部以Mn2+存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為
 
的量筒，理由是
 
；
（2）有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實驗應(yīng)選用
 
，理由是
 
；精英家教網(wǎng)
（3）在步驟③測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時進行，應(yīng)選用右圖裝置中
 
，理由是
 
；此時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使Na2O2的純度
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進行的操作是
 
；
（4）在步驟⑤中滴定達到終點時，溶液的顏色變化是
 
；
（5）該過氧化鈉的純度為
 
（實驗中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準狀況下）．

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C、稱取5.3 g碳酸鈉，加入500 mL水     D、稱取14.3 g碳酸鈉晶體配成500 mL溶液

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