4．寫出下列物質(zhì)的電離方程式．
（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++HSO4-
（2）H2CO3的電離：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
（3）Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，．

分析 （1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
（2）H2CO3的分步可逆電離；
（3）氫氧化鐵為弱堿，可逆電離但一步寫；
（4）NaHSO4是強電解質(zhì)，NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子．

解答 解（1）熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，故答案為：NaHSO4=Na++HSO4-；
（2）H2CO3的分步可逆電離，電離方程式為H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-，故答案為：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-；
（3）氫氧化鐵為弱堿，可逆電離出鐵離子和氫氧根離子，但可一步寫，電離方程式為Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故答案為：Fe（OH）3?Fe3++3OH-；
（4）NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-．

點評 本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及常見的酸根離子，并利用電荷守恒是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的命名中，正確的是（　�。�
A．4甲基4，5二乙基己烷B．2，3-二甲基-2，4-戊二烯
C．CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇D．：2-甲基-1-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：（g）$?_{高溫（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H2（g）△H=+120kJ•mol-1
（1）升高反應(yīng)溫度，其轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）等溫、等壓下，通入惰性氣體（如水蒸氣）能提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，其原因是體積變大，反應(yīng)向分子數(shù)增加的方向進行．
（3）通入水蒸氣可延緩催化劑Fe2O3被還原而失活，其原因是Fe2O3在H2氛圍下可生成水蒸氣，加入水蒸氣可促使反應(yīng)左移（用化學平衡原理解釋）．
（4）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡．回答下列問題：
①物質(zhì)X為乙苯，判斷理由是加入H2后平衡向左移動，故乙苯濃度增大
②t2時刻，苯乙烯的濃度為$\frac{^{2}+ab}{2a+b}$mol•L-1；
③t1-t2時間段內(nèi)，乙苯的反應(yīng)速率為$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•min-1．
（5）溫度T下，已知H2和苯乙烯的燃燒熱△H分別為-290kJ•mol-1和-4400kJ•mol-1，則乙苯的燃燒熱△H為-4570kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物F是一種重要的制藥原料，以有機物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定條件下可以合成有機物F，合成路線如下：

（1）有機物B的名稱苯酚，D的分子式為C9H10O4．
（2）A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）有機物C與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)有10種．
①苯環(huán)上只有2個處于對位的取代基；②遇氯化鐵溶液顯紫色；③分子中含有一個羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用
B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；（用化學式表示）
（2）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；
寫出②的最高價氧化物的電子式：；
寫出⑧的最高價氧化物水化物的晶體類型：分子晶體；
（3）寫出工業(yè)制備⑦單質(zhì)的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金屬性強弱，②的非金屬性弱于⑧（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．CO可用于煉鐵，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1；則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為（　�。�
A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
B．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
C．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
D．Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某主族元素原子，其M能層上有一個半充滿的能級，該原子的質(zhì)子數(shù)（　�。�
A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
①負極材料鋅；電解質(zhì)溶液CuSO4溶液．
②寫出電極反應(yīng)式：正極：Cu2++2e-=Cu；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況下）．導線中通過0.1mol電子．

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