下列離子方程式正確的是（　　）
A、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
B、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水；
C．醋酸鈣為強電解質(zhì)，完全電離；
D．逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水．
解答： 解：A．向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉的離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．Fe2O3溶于過量的氫碘酸中的離子反應為2I-+Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全的離子反應為Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解及氧化還原反應的考查，注意電子守恒和電荷守恒的應用，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置、操作及說法正確的是（　�。�
A、
定量測定H2O2的分解速率
B、
證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯
C、
用于實驗室制取Cl2時的凈化
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；有人設計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有
 
現(xiàn)象，而不能有力證明反應產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：
 
（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞，用酒精燈對U形管的A側(cè)加熱，當
 
時，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？
 
．何處觀察到無色的NO氣體？
 
．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：
實驗編號 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a
 
7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A-）和c（Na+）的關系是
 
（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無法比較
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
；
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵與氯水的反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、鐵和三價鐵反應：Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B、H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Fe3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
D、2c（CO32-）+c（HCO3-）-c（Na+）=c（Cl-）-c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為1×10-11，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、Cl-、N
O
-
3
B、K+、N
O
-
3
、N
H
+
4
、S
O
2-
4
C、Na+、K+、Al
O
-
2
、Cl-
D、Na+、K+、N
O
-
3
、Cl-

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