Question

（A）（10分）HN₃稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N₃^—也被稱為類鹵離子。用酸與

疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：

NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑

金屬，如溶解銅生成CuCl₂^—。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，

Cu的化合物A（晶胞如圖）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH₃)₂Cl₂

的化合物有兩種異構體，其中B異構體具有可溶性，可用于治療癌癥。試

回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為              。

（2）元素N、S、P的第一電離能（I₁）由大到小的順序為                  。

（3）HN₃屬于    晶體，N₃^—的空間構型是_____，與N₃^—互為等電子體的分子的化學式為     （寫1種）。NH₂^—的電子式為           ，其中心原子的雜化類型是                      。

（4）CuCl₂^—中的鍵型為              ，超導氧化物A的化學式為             

（5）治癌藥物B的結構簡式為           

（B）（10分）以下是以綠礬、碳酸氫銨和氯化鉀為原料制備生產(chǎn)市場較緊俏的硫酸鉀產(chǎn)品的新工藝 。已知：反應（Ⅰ）的化學方程式為：FeSO₄??7H₂O+2NH₄HCO₃= FeCO₃↓+(NH₄)₂SO₄+CO₂↑+H₂O

反應（Ⅱ）的化學方程式為：(NH₄)₂SO₄+2KC1=K₂SO₄+ 2NH₄Cl

工藝流程如下：

試回答下列問題：

（1）該工藝中的副產(chǎn)品是                         。（填化學式）

（2）操作C的名稱為                       。

（3）原料綠礬、碳酸氫銨的最佳投料比是              （質量比）時，F(xiàn)eSO₄的轉化率大于95%。

（4）物質甲是           （填化學式），反應（Ⅲ）是甲物質與適量空氣煅燒，溫度為700～800℃，煅燒時間為1～1．5 h時可獲得符合國標一級品要求的氧化鐵紅，其化學方程式是__________。

Answer 1

(A)（1）                                      

（2）N＞P＞S

（3）分子，直線，CO₂ (N₂O、CS₂，寫1個即可)，             sp³

（4）配位鍵（寫共價鍵也可）     YBa₂Cu₃O₇     （5）

（B）（1）Fe₂O₃、NH₄Cl   

（2）蒸餾（3）278：79  （4）FeCO₃，4FeCO₃+O₂=2Fe₂O₃ +4CO₂

解析:

(A)（3）N₃^—有22個電子，且其等電子體需由三個原子構成。