Question

（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應速率v（A）=

 

．相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時

 

是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)                    
b．A的平衡濃度
c．平衡時混合氣體的密度        
d．平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡

 

移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃        b．CuSO₄         c．Na₂SO₄d．NaHSO₃       e．CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu（NO₃）₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢復原狀，則電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-12Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=

 

（5）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,熱化學方程式,化學平衡的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)c=

△n V

△t

計算B的平均反應速率，再根據(jù)同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算A的平均反應速率；
該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，所以開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則成比例等效，
a．溫度不變，平衡常數(shù)不變；
b．A的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍；
c．根據(jù)ρ=

m

V

，平衡時混合氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?倍；
d．平衡B的體積分數(shù)不變；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
若增大溶液中氫離子濃度或形成原電池能加快反應速率；
（3）加入的物質(zhì)相當于氧化銅和水，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算；
（4）根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進行疊加，構(gòu)造出目標反應式進行計算；
（5）根據(jù)溶度積常數(shù)計算氫氧化鈉溶液濃度，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，從而確定溶液的pH．

解答： 解：（1）c（B）=

△n V

△t

=

0.1-0 1L

2min

=0.05mol/（L．min），同一可逆反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以c（A）=2c（B）=0.1mol/（L?min），該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，所以開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則成比例等效，
a．溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應物濃度無關，故錯誤；
b．A的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，故正確；
c．根據(jù)ρ=

m

V

，平衡時混合氣體的密度變?yōu)樵瓉淼?倍，故正確；
d．A的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡B的體積分數(shù)不變，故錯誤；
故答案為：0.1mol/（L?min）；bc；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以溶液由酸變?yōu)榱蛩徜\時促進水電離，
形成原電池或增大氫離子濃度都增大反應速率，
a．NaNO₃和鋅反應不生成氫氣，故錯誤；
b．CuSO₄和鋅發(fā)生置換反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快生成氫氣速率，故正確；
c．Na₂SO₄不改變生成氫氣速率，故錯誤；   
d．NaHSO₃和稀硫酸反應生成二氧化硫，所以減小生成氫氣速率，故錯誤；
e．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，導致氫離子濃度減小，反應速率降低，故錯誤；    
故答案為：向右；b；
（3）a mol 的Cu（OH）₂相當于amolCuO和amoH₂O，陽極上析出氧氣，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子的關系式得轉(zhuǎn)移電子數(shù)=amol×2×[0-（-2）]N_A/mol=4aN_A，
故答案為：4aN_A；
（4）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol^-1
②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=-519.4kJ?mol^-1，
即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=-259.7kJ?mol^-1，
故答案為：-259.7kJ?mol^-1；
（5）c（OH^-）=

Ksp c(Cu 2+)

=

2.0×10 -20 0.2×10 -3

mol/L=10^-8 mol/L，c（H⁺）=

10 -14

10 -8

mol/L=10^-6mol/L，所以pH=6，故答案為：6．

點評：本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、原電池和電解池原理、化學平衡等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據(jù)溶度積常數(shù)、電極反應式、影響化學平衡的因素等知識點來分析解答即可，注意（1）可逆反應前后氣體計量數(shù)之和不變，成比例增加反應物，平衡成比例等效，為易錯點．