1 在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷,生成氨氣的速率最快的是
A. v(H2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1
科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是
A.合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率,縮短生產周期,故溫度越高越好
B.硫酸工業(yè)中,使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率
C.電解精煉銅時,精銅作陰極
D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
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科目:高中化學 來源: 題型:
某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數;將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。 滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?u> 色時,停止滴定。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察
A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是
由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是
(5)右圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數為 mL
(6)根據下列數據:
滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度: mol/L
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下列描述中正確的是
A.CS2為V形分子
B.NCl3的空間構型為平面三角形
C.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D.SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化
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(1)基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數為 、電子數為 。
(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實:
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多,原因是 。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是
。
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已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-1025kJ·mol-1,該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
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下列各式中,屬于正確的電離方程式的是
A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.CH3COONaCH3COO-+Na+
C. Ca(OH)2 Ca2++2OH- D.NH3·H2O NH4+ + OH-
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用4種溶液進行實驗,下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是( )
選項 | 操作及現象 | 溶液 |
A | 向溶液中加入KSCN溶液,觀察無明顯現象,繼續(xù)加入氯水,溶液變紅色 | 含有Fe2+溶液 |
B | 向溶液中加入鹽酸,產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 含有CO32-溶液 |
C | 通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去。 | 可能為Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁。 | 可能為Ca(OH)2溶液 |
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隨著社會的發(fā)展,人們日益重視環(huán)境問題。下列做法或說法正確的是
A.提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋
B.綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染
C.推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術,避免焚燒秸稈造成空氣污染
D.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物,分散在空氣中形成膠體
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