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剛裝修好的房子須通風換氣一段時間后方可入住，其原因是裝修材料會揮發(fā)出一些有毒物質，這些物質不可能是（　�。�
A、甲醛B、苯
C、甲苯D、CO2
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：根據(jù)裝修材料中含有甲醛、苯、甲苯等有害物質，易揮發(fā)；
解答： 解：裝修材料會揮發(fā)出一些有毒物質如：甲醛、苯、甲苯等，不會揮發(fā)出CO2；
故選：D；
點評：本題考查常見室內污染物，側重于學生與生活、環(huán)境的考查，題目難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是
 

A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內污染物
B．污水處理方法包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物．
①寫出A、C的元素符號：A
 
，C
 
．
②寫出B元素最高價氧化物對應水化物的化學式
 
．
（2）某常見金屬A及其化合物之間有如圖所示的轉化關系：
①寫出A、C的化學式：A
 
，C
 
．
②寫出B---～C的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不符合節(jié)能減排做法的是（　�。�
A、改進廢氣回收利用技術
B、安裝太陽能熱水器為居民提供熱水
C、大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問題
D、用雜草、麥稈等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，用作家庭燃氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

 
60
27
Co是一種常用于治療惡性腫瘤的放射性同位素．
 
60
27
Co原子核內的中子數(shù)是（　�。�
A、27B、33C、60D、87

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的用途，利用了該物質的氧化性的是（　�。�
A、鋁用于制造合金
B、鈉用于制過氧化鈉
C、碳酸氫鈉治療胃酸過多
D、用過氧化鈉漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，正確的是（　�。�
A、稀鹽酸與氫氧化鈉反應：NaOH+H+=Na++H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為保障公眾的身體健康和生命安全，我國制定實施了《中華人民共和國食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（　　）
A、用二氧化硫漂白食用銀耳
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中適量使用食品添加劑
D、研發(fā)高效劇毒農藥，提高糧食、蔬菜的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應：O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）如圖1為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N2和H2的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3      d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則vA（NH3）
 
 vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)kA
 
 kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為
 
%（計算結果保留小數(shù)點后一位）；
（3）25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因
 
（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為；若電鍍結束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標準狀況下）．

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