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15．脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構如圖所示：則有關脫落酸的說法正確的是 （　�。�
A．脫落酸的化學式C15H18O4
B．脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應
C．1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應
D．1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應

分析 A、分子的不飽和度為6；
B、分子中既有羧基，也有醇羥基；
C、根據-OH～～Na的關系判斷；
D、與氫氣發(fā)生加成反應的官能團為分子中C=C和C=O．

解答 解：A、分子的不飽和度為6，所以分子式為：C15H20O4，故A錯誤；
B、分子中既有羧基，也有醇羥基，所以脫落酸還能和羧酸類發(fā)生酯化反應，故B錯誤；
C、根據-OH～～Na的關系判斷，而分子中有醇羥基和羧羥基，所以1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應，故C正確；
D、與氫氣發(fā)生加成反應的官能團為分子中C=C和C=O，所以1 mol 脫落酸最多可以和4 mol 氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后，繼續(xù)進行的操作是通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結論依據的試驗現象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗結束后，同學們發(fā)現裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號字母）acd
a、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c、向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z均是短周期元素，W是地殼中含量最多的元素，X的氧化物具有兩性，Z原子的半徑是所在周期中最大的，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價與最低負價的代數和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數：X＞Y＞Z＞W
B．離子半徑：W＞X＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型不同
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運動狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發(fā)射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為B＜C＜O＜N．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式，．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為平面正三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（CLO2）、高鐵酸鈉 Na2FeO4摩爾質量為166g•mol-1等新型
凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑CL2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．在水處理過程中分別被還原為CL-和Fe3-．
（1）如果以單位質量的氧化劑所將到的電子數來表示消毒效率，那么，CLO2、Na2FeO4、CL2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）高鐵酸鈉之所以能用于水處理，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是：高鐵酸鈉的還原產物Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水．
（3）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．CLO2可以看做是亞氯酸（H CLO2）和氯酸（H CLO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的K CLO3和草酸（H2C2O4）．在60℃時反應制得．某學生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集CLO2，其中A為CLO2的發(fā)生裝置；B為CLO2的收集裝置，C中裝NaOH 溶液，用于尾氣處理．請回答：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中發(fā)生反應的化學方程式為：2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O；
（4）Na2O2也有強氧化性，但一般不用于水處理．將0.5．moLNa2O2投入lOOmL 3mol/L．ALCL3溶液中：
①轉移電子的物質的量為0.5mol；
②用一個離子方程式表示該反應10Na2O2+6Al3++6H2O=4Al（OH）3↓+2AlO2-+5O2↑+20Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某溫度時，將nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．a點Kw=1.0×10-14
B．25℃時NH4Cl水解常數為：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
C．b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．水的電離程度：b＞c＞a＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．各元素在元素周期表中的族序數：W=X＞Y＞Z
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z
C．離子半徑：X＞Y＞Z
D．YW3不能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1
P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4等于△H3（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）紅磷和白磷互稱為磷元素的同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某銅（Ⅱ）鹽晶體組成可以表示為Ka[Cub（C2O4）c]•dH2O，其組成可通過下列實驗測定：
I．準確稱取3.54g樣品，灼燒．剩余固體質量隨溫度變化如圖：
Ⅱ．將灼燒剩余固體加入到過量的稀鹽酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥、灼燒得固體質量為0.80g．
已知：①該晶體在150℃時失去結晶水，260℃時分解．
②H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）2]約為1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀，則反應后溶液中的c（OH-）≥1×10-7mol/L．（設c（Cu2+）≤1×10-5mol•L-1時為沉淀完全）
（3）洗滌沉淀時，證明沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈．
（4）計算該銅鹽的組成（請寫出計算過程）．

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