Question

【題目】實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：

(1)操作1的名稱是__________，需要用到的玻璃儀器有________________________。

(2)加入過量鐵粉發(fā)生的離子反應有_______________。

(3)獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是_______________(填化學式)。

(4)實驗室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。

各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________，寫出裝置D中反應的離子方程式：_________________。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 稀HCl或稀H2SO4 E C B 干燥Cl2，防止FeCl3水解 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

(1)操作1的名稱是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。本小題答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯。

(2)加入過量鐵粉，Fe與Fe3＋、Cu2＋發(fā)生反應，離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。本小題答案為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

(3)獲得的銅粉中含有Fe，可以加入稀鹽酸或稀硫酸除去Fe。本小題答案為：稀HCl或稀H2SO4。

(4)制取的氯氣中含有HCl、H2O，先通過E除去HCl，再通過C除去H2O，后通過B與Fe反應，D的作用是除去過量的氯氣。本小題答案為：E；C；B；干燥Cl2，防止FeCl3水解；Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。