圖表示各物質(zhì)之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

 

請按要求填空：

⑴寫出B的化學式：                           。

⑵寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式：                     ，反應⑤的現(xiàn)象是                                         。

⑶反應①的化學方程式是                                              ，

反應④在生產(chǎn)中有重要應用，被稱為             反應。

⑷反應⑥的離子方程式是                                     。

(1)Na2O2

(2) ，白色物質(zhì)迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色

(3) ,鋁熱

(4)


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣安模擬）已知A是由三種常見元素組成的兩種物質(zhì)的混合物，如圖表示了A以及其它物質(zhì)之間的轉化關系，有部分反應產(chǎn)物未在圖中標出，反應①和④都可以應用于工業(yè)生產(chǎn)．各物質(zhì)中，A、B、C、E、G、I均是固體，其余是溶液，E為紅褐色，I轉化為E的過程中質(zhì)量減�。�

回答以下問題：
（1）分別寫出A中兩種物質(zhì)的化學式：
Al、Fe2O3
Al、Fe2O3
，簡述引發(fā)反應①的操作是：
在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀，并插上鎂條，再點燃
在混合物的表面鋪上一薄層氯酸鉀，并插上鎂條，再點燃
；
（2）上述各步反應中，不會發(fā)生電子轉移的是（填編號，）
②⑧⑨⑩
②⑧⑨⑩
，觀察反應⑥的現(xiàn)象中，除看到有紅褐色物質(zhì)生成外，還可以看到
有無色氣體產(chǎn)生
有無色氣體產(chǎn)生
；
（3）用離子方程式表示下列反應：
②
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
⑦
Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
Fe+2Fe（OH）3+6H+=3Fe2++6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為            。

 (2) t4～t5階段改變的條件為         ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                       ，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=              (保留兩位小數(shù))，

K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為                         (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    

                                                                             。

 (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                          .

【解析】（1）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強。這說明改變壓強平衡不移動，因此反應前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應前后體積不變，B只是反應物，及反應的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數(shù)為。因為平衡常數(shù)只與溫度有關，根據(jù)圖像可知在t5～t6階段，正逆反應速率同時增大，但平衡向正反應方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應是吸熱反應，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4<K5。

（3）根據(jù)題意科判斷，每消耗0.01molA，反應就吸收能量akJ，所以反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉化為AB，則AB的物質(zhì)的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分） 向一定體積的密閉器中加入2 mol A、0．6 mo1 C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖(Ⅰ)所示，其中t0～t1 階段c(B)未畫出．圖(Ⅱ)為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

 請回答下列問題：

(1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示反應速率為             。

 (2) t4～t5階段改變的條件為         ，B的起始物質(zhì)的量濃度為                        ，各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1=               (保留兩位小數(shù))，

K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為                          (用“>”、“<”或“＝”連接)．

 (3) t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式                    

                                                                              。

 (4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為                           .

【解析】（1）化學反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像I可知在15min內(nèi)C的濃度變化量是0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，所以速率為

（2）由圖像Ⅱ可知，在t4～t5階段反應速率減小，但平衡不移動，所以改變的條件不可能是溫度和濃度，由于在t3～t4階段為使用催化劑，所以該階段只是降低壓強。這說明改變壓強平衡不移動，因此反應前后體積是不變的。根據(jù)圖像I可知A是反應物，C是生成物，二者的變化量之比是2︰3，所以要使反應前后體積不變，B只是反應物，及反應的方程式為2A＋B3C。C的濃度增加了0.3mol/L，則B的濃度減少了0.1mol/L，所以B的起始濃度是0.4mol/L＋0.1mol/L＝0.5mol/L。在t1～t2階段平衡是ABC的濃度（mol/L）分別為0.8、0.4、0.6，所以平衡常數(shù)為。因為平衡常數(shù)只與溫度有關，根據(jù)圖像可知在t5～t6階段，正逆反應速率同時增大，但平衡向正反應方向移動，因為該條件只能是溫度且是升高溫度，所以反應是吸熱反應，因此K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4<K5。

（3）根據(jù)題意科判斷，每消耗0.01molA，反應就吸收能量akJ，所以反應的熱化學方程式為2A(g)+B(g)⇋3C(g)     △H＝＋200kJ/mol。

（4）因為容器容積不變（容器容積是2L），所以要使平衡等效，則起始物質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。根據(jù)題意可知起始時AB的物質(zhì)的量分別為2.4mol和1.2mol，則把cmol的C轉化為AB，則AB的物質(zhì)的量（mol）分別是a＋2c/3、b＋c/3，所以關系式必須滿足a＋2c/3＝2.4、b＋c/3＝1.2.

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案