【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( )

A.已知C(石墨，s) = C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

C.已知H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應數(shù)值均為57.3kJ

D.已知2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

【答案】D

【解析】

A．從金剛石和石墨的轉化關系式可見，金剛石能量比石墨高；

B．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量；

C．弱酸弱堿電離要吸熱，濃酸濃堿溶解要放熱；

D．根據(jù)C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量分析；

A．金剛石比石墨能量高，能量越低越穩(wěn)定，故A錯誤；

B．放熱反應為反應物總能量大于生成物總能量，所以不能確定的能量與的能量大小，故B 錯誤；

C. H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，表示稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3KJ，不能代表弱酸弱堿以及濃酸濃堿，故C錯誤；

D．因為C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量。又放熱焓變?yōu)樨撝�，所�?/span>2C(s)＋2O2(g) = 2CO2(g)　ΔH1,， 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則△H1<△H2，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前，世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。

(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是__________(填字母編號，可多選)。

(2)下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

①下列物質中不可以作為混凝劑(沉降劑)使用的是______(填字母編號，可多選)。

A．偏鋁酸鈉 B．氧化鋁

C．堿式氯化鋁 D．氯化鐵

②混凝劑除去懸浮物質的過程是________(填字母編號)。

A．物理變化 B．化學變化

C既有物理變化又有化學變化

(3)在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L－1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學方程式：

___KOCN＋___KOH＋___Cl2―→___CO2＋___N2＋___KCl＋___H2O。若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各物質在水中的電離方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行

中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________________________________________。

(3)實驗中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________________________

(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，則最終代入計算式的溫差平均值為____℃。

(5)請利用上(4)小題的結論，計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH＝____[設鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。

(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和反應反應熱為ΔH1，則ΔH1與原題中ΔH的關系為ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣的“罪魁禍首”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應產(chǎn)生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環(huán)境保護有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_____。

(2) 由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0～15min) NO 的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負極反應式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負性均小于2

⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

A.0個B.1個C.2個D.3個

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