銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (　　)

A．9.02 g                   B．8.51 g

C．8.26 g                   D．7.04g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

A．3∶2∶2         B  1∶2∶3         C  1∶3∶3          D  3∶1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI＝2KCl+I2，滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6 試回答下列問答： 

  ⑴步驟①加入的指示劑是                               。    

 ⑵步驟②應(yīng)使用        式滴定管。

  ⑶判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   ；

⑷氯的實(shí)際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是                 

 A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗    B、錐形瓶未用待測液潤洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

 D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a，c(M2+)=b mol·L-1時(shí)，溶液的pH等于（  ）

A. lg()                    B. lg()

C.14+lg()                  D.14+lg()

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是                                                           (　　)

A．22.4 L                       B．44.8 L

C．11.2 L                       D．4.48 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請訂正下面的錯(cuò)誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。

________________________________________________________________________。

(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

________________________________________________________________________。

(3)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

________________________________________________________________________。

(4)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3。

________________________________________________________________________。

(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

________________________________________________________________________。

(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NH＋OH－NH3·H2O。

________________________________________________________________________。

(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

________________________________________________________________________。

(8)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(9)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(10)1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2O  ΔH＝＋16.7 kJ。

________________________________________________________________________。

(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

________________________________________________________________________。

(13)鋁—海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

________________________________________________________________________。

(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

________________________________________________________________________。

(16)NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

________________________________________________________________________。

(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

________________________________________________________________________。

(18)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

________________________________________________________________________。

(20)實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

________________________________________________________________________。

(21)實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

________________________________________________________________________。

(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出熱量142.9 kJ，熱化學(xué)方程式可表示為

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是(　　)

A. 過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個(gè)中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3⇋Na＋＋HRO(R＝C或S)

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過氧化氫的電子式為H＋[O O]2－H＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是

A．H、D、T互為同素異形體

B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵(     ) 

C．NH4Cl的電子式：

D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是____。

（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案