• <menuitem id="3m5od"></menuitem>
  • <li id="3m5od"><meter id="3m5od"></meter></li><dfn id="3m5od"><label id="3m5od"></label></dfn>


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    



    


    
	
    
			
    

			
    
				
    在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)之比為（　　）
    
                
    A、3：1B、1：3
    C、4：1D、1：4
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
    
                
    專(zhuān)題：
    
                
    分析：反應(yīng)為P元素的自身氧化還原反應(yīng)，可根據(jù)反應(yīng)前后P元素的變化判斷氧化劑和氧化劑，進(jìn)而可根據(jù)方程式計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．
    
                
    解答：
                解：反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中，只有P元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其中P→KH2PO2的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，P為還原劑，
    P→PH3的反應(yīng)為還原反應(yīng)，P為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，
    故選B．
                
    
                
    點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意元素化合價(jià)的判斷和變化，把握氧化劑、還原劑等概念．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
    
                
    A、HNO3
    B、CuO
    C、KOH
    D、NaCl
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    肉桂醛在食品、醫(yī)藥等方面有應(yīng)用．肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄等香味的食用香精．
    （1）肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對(duì)分子質(zhì)量為132，其分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%，肉桂醛的分子式是
     
    ．肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
     
    ．（不考慮順?lè)串悩?gòu)與對(duì)映異構(gòu)）
    （2）已知：I醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

    II合成肉桂醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲為某種烴．

    ①丙和丁生成肉桂醛的化學(xué)方程式是
     
    ．
    ②肉桂醛能被銀氨溶液氧化，再經(jīng)酸化得到肉桂酸，寫(xiě)出肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
     

    （3）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．
    用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖2：

    ①化合物D中的含氧官能團(tuán)有
     
     （填名稱(chēng)）．
    ②E→F的反應(yīng)類(lèi)型是
     
    ，
    ③書(shū)寫(xiě)E→H化學(xué)方程式：
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無(wú)色溶液，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
    該固體一定含有
     
    ，一定不含
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
    
                
    A、金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3屬于化合反應(yīng)
    C、SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4屬于氧化還原反應(yīng)
    D、反應(yīng)AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3不能說(shuō)明鹽酸酸性比硝酸強(qiáng)
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
    （1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①該反應(yīng)中的氧化劑是
     
    ，還原劑是
     
    ，每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移
     
    mo1電子
    ②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用
     
    ．
    （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
    ①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：
     
    ．
    ②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移
     
    mo1電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為
     
    mo1．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種．把該粉末放入足量水中，充分?jǐn)嚢�，有白色不溶物產(chǎn)生．過(guò)濾，向不溶物中加入稀鹽酸，不溶物全部溶解．向?yàn)V液中加入BaCl2溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象．有關(guān)該粉末的說(shuō)法正確的是（　�。�
    
                
    A、肯定有K2CO3
    B、肯定有Ba（NO3）2
    C、肯定有Na2SO4
    D、肯定有CaCl2
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強(qiáng)氧化性．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：
    根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
    （1）化合物A的化學(xué)式為
     
    ；氣體單質(zhì)B的分子式為
     
    ．
    （2）化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
     
    ．A．苯酚       B．KOH   C．亞硫酸鈉D．Fe（NO3）3
    （4）工業(yè)上常用電解法制備A．裝置如圖2，其中鐵片作陽(yáng)極，KOH溶液作為 電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的
    電極反應(yīng)式：
     
    ．
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
				
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
    
                
    A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b＞c+d
    B、若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b
    C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
    D、若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變
    

			
    

			
    
			查看答案和解析>>		
    
			
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊(cè)答案