下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是（　�。�
A、4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
B、2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C、I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D、MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，結合反應來解答．
解答： 解：A．O2為氧化劑，KI為還原劑，二者物質的量比為1：4，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，二者物質的量為2：1，故C錯誤；
D．MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，且一半為還原劑，二者的物質的量比為1：2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中氧化劑、還原劑判斷的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反應中R2O8n-變?yōu)镽O42-，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，則n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就能鑒別的是（　　）
A、AlCl3和NaOH
B、KCl和NaCl
C、NaCl和AgNO3
D、Na2CO3和Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、Cl-、SO42-、K+
B、Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C、H+、CO32-、Al3+、Cl-
D、K+、Fe2+、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中正確的是（　�。�
A、從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物
B、往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解
C、通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O問的相互轉化
D、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，能達到預期目的是（　�。�
A、用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-
D、將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L
B、通入CO2的體積為448 mL
C、所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：3
D、所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1L密閉容器發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6HO（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
時間/濃度c（NH3）（mol?L-1）c（O2）（mol?L-1）c（NO）（mol?L-1）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列說法錯誤的是（　　）
A、反應在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875mol?L-1?min-1
B、反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C、第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數(shù)相同
D、在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A測定同濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化不滴落金屬鋁的熔點非常高
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變紅色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質
D將滴有稀硫酸的淀粉液加熱后加入新制的Cu（OH）2加熱，沒有紅色沉淀淀粉在該條件下不水解
A、AB、BC、CD、D

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