Question

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖所示。

請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是 (寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是 。

②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是 。

（2）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕

（3）利用右圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，寫出此時(shí)總離子反應(yīng)方程式：

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 ，寫出鐵電極處的電極反應(yīng)式：

Answer 1

【答案】（1）①銅（1分）Cu2++2e－＝Cu（2分）②鍍銅鐵（1分）（2）BD（2分）

（3）①N（1分）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）

②犧牲陽極的陰極保護(hù)法（1分）O2+2H2O+4e—＝4OH—（2分）

【解析】

試題分析：（1）①電鍍時(shí)待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極。A電極與電源的正極相連，作陽極，對(duì)應(yīng)的金屬是銅，B電極是鐵，溶液中的銅離子放電，電極反應(yīng)式是Cu2++2e－＝Cu。

②金屬性是Zn＞Fe＞Cu，所以鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵更容易被腐蝕的是鍍銅鐵。

（2）A、鐵、石墨和水構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，被腐蝕，A錯(cuò)誤；B、鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，鐵是正極，被保護(hù)，B正確；C、鐵棒放在水中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C錯(cuò)誤；D、鐵和電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，D正確，答案選BD。

（3）①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處構(gòu)成電解池，鐵是陰極，被保護(hù)；假設(shè)海水中只有NaCl溶質(zhì)，此時(shí)總離子反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；

②若X為鋅，開關(guān)K置于M處構(gòu)成原電池，鐵是正極，被保護(hù)，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鐵電極處氧氣得到電子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—＝4OH—。