(1)100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中,Ca2+ 的物質的量為 ;含CaCl2質量為 ;若溶液密度為1.04g/mL,則溶液的質量分數(shù)為 .從中取出10mL溶液 Cl-的物質的量為 ;Cl-的物質的量濃度為 ;將10mL溶液稀釋到100mL Cl-的物質的量濃度為 .
(2)標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體,所含氯化氫的物質的量為 ,所含HCl分子數(shù)為 .將其全部溶解成1升溶液,所得鹽酸密度為1.095g/mL,則鹽酸的質量分數(shù)為 .鹽酸的物質的量濃度為 .
【答案】
分析:(1)根據n=c×V計算 CaCl
2的物質的量,根據m=n×M計算質量,根據w=

計算溶液的質量分數(shù),根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后的濃度;
(2)根據n=

計算氣體的物質的量,根據N=n×N
A計算分子數(shù),然后計算溶液的質量和溶質的質量,進而計算溶液的質量分數(shù),根據c=

計算溶液的物質的量濃度.
解答:解:(1)100mL0.25mol?L
-1 CaCl
2溶液中,CaCl
2的物質的量為:n=c×V=0.1L×0.25mol/L=0.025mol,則:Ca
2+ 的物質的量為:n(Ca
2+)=n(CaCl
2)=0.025mol;
m(CaCl
2)=n×M=0.025mol×111g/mol=2.775g;
若溶液密度為1.04g/mL,則溶液的質量為:m(溶液)=ρ×V=100ml×1.04g/ml=104g,則溶液的質量分數(shù)為:w=

=

=2.67%;
從中取出10mL溶液 Cl
-的物質的量為:n(Cl
-)=2n(CaCl
2)=2×c×V=2×0.01L×0.25mol/L=0.005mol;
Cl
-的物質的量濃度為:c(Cl
-)=2c(CaCl
2)=2×0.25mol/L=0.5mol/L;
將10mL溶液稀釋到100mL Cl
-的物質的量濃度為:c=

=

=0.05mol/L.
故答案為:0.025mol;2.775g;2.67%;0.005mol;0.5mol/L;0.05mol/L.
(2)標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體,所含氯化氫的物質的量為:n=

=

=20mol;
所含HCl分子數(shù)為:N=n×N
A=20 N
A;
HCl的質量為:m=n×M=20mol×36.5g/mol=730g
將其全部溶解成1升溶液,所得鹽酸密度為1.095g/mL,則鹽酸的質量為:m(溶液)=ρ×V=1000ml×1.095g/ml=1095g,則鹽酸的質量分數(shù)為:
w=

=

=66.7%;
鹽酸的物質的量濃度為:c=

=

=20mol/L,
故答案為:20mol;20 N
A;66.7%;20mol/L.
點評:本題考查物質的量的有關計算,題目難度不大,但易錯,注意把握物質的量與質量、體積、粒子數(shù)目、濃度以及溶液質量分數(shù)的有關計算公式的運用.