(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮� 下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、

無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

 

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失。（3）偏小 （4）相等；（5）偏��；

【解析】

試題分析：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，就會有一部分的熱量散失，使求得的中和熱數(shù)值偏�。唬�4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，由于堿稍微過量，放出的熱量按照HCl來計算；如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，則酸過量,放出的熱量按照NaOH來計算，熱量要比第一次多；但是所求中和熱不會因為反應的物質的多少而改變，因此二者相等；（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，由于NH3·H2O是弱電解質，電離需要吸收熱量，使測得的中和熱的數(shù)值偏小。

考點：考查中和熱的測定的有關知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為

A．0．24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

 

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在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0

C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0

D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

 

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在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強 ② 氣體的總物質的量 ③混合氣體的密度 ④ B的物質的量濃度不再變化時,能表明可逆反應 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是 （ ）

A.①②     B. ③④     C. ①④     D. 只有④

 

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下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

 

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在100mL1.0×10－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10－6mol/L的AgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）

A．有AgCI沉淀生成 B．無AgCI沉淀生成 C．有沉淀生成但不是AgCI D．無法確定

 

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已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2 mol SO2(g)被氧化

 

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下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），

還缺少的儀器有 　　 （寫儀器名稱）；

（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 　 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用 （選填①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒；

（3）①配制過程中，若將洗滌燒杯所得的溶液直接倒入廢液缸中，則導致最后所得溶液的濃度___ _____ (填“偏高”、“偏低”或“無變化”，下同)。②定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配得的溶液濃度_____ 。

 

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對于反應：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下說法正確的是（ ）

A．該反應既屬于四種基本類型的反應，又屬于氧化還原反應

B．氧元素被還原，硫元素被氧化

C．每有3 mol S參加反應轉移6 mol電子

D．S既是氧化劑又是還原劑

 

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