19．下列關(guān)于化學反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是（　�。�
A．化學反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大小來描述
B．影響化學反應(yīng)速率的條件并不只是溫度、濃度、壓強和催化劑
C．化學平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)
D．催化劑既能加快化學反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

分析 A．反應(yīng)速率用反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大表示；
B．濃度、壓強、接觸面積等都會影響反應(yīng)速率；
C．平衡狀態(tài)值正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài)；
D．催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度．

解答 解：A．反應(yīng)速率可以用生成物濃度的變化表示，與轉(zhuǎn)化率無關(guān)，故A錯誤；
B．溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積等外界條件都會影響反應(yīng)速率，故B正確；
C．平衡狀態(tài)值正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物各組分的濃度、含量等不變的狀態(tài)，但反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)限度，不能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率概念與影響因素、平衡狀態(tài)特征等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意理解化學平衡狀態(tài)及判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（　　）
（1）NaHCO3    （2）Al2O3   （3）Al    （4）Al（OH）3．
A．（3）B．（3）（4）C．（2）（3）（4）D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．2mol/L的H2SO4溶液500ml．
（1）求該溶液中H2SO4的質(zhì)量．
（2）把該溶液稀釋至1000ml，求所得溶液的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熔點：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
C．氫元素的質(zhì)量分數(shù)：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔
D．等質(zhì)量物質(zhì)完全燃燒耗O2量：苯＞環(huán)已烷＞已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．油脂D．塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．請根據(jù)化學反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu設(shè)計一個原電池．限選材料CuCl2（aq），F(xiàn)eCl2 （aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
（1）完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標注．
（2）寫出該原電池的電極反應(yīng)式
負極：Fe-2e-=Fe2+，正極：Cu2++2e-=Cu
（3）上述裝置實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)變電能．
（4）為提高普通燃料燃燒的能量轉(zhuǎn)換效率，往往設(shè)計成燃料電池．請寫出甲烷堿性燃料電池電極反應(yīng)方程式，負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．飽和Ca（OH）2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
D通入NH3，溶液變渾濁．繼續(xù)通NH3至過量，渾濁消失．NaAlO2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中、錯誤的是（　�。�
A．化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的
C．人體運動所消耗的能量與化學反應(yīng)無關(guān)
D．能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4） 2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4） 2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4．
（4）以Al和NiO（OH） 為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH） 轉(zhuǎn)化為Ni（OH） 2，該電池反應(yīng)的化學方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g） 與H2O（l） 反應(yīng)的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432t．

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