Question

100mLH₂、C₂H₆和CO₂的混合氣體與300mLO₂混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100mL．再將剩余氣體通過(guò)堿石灰吸收，體積又減少100mL．上述體積均在同溫同壓下測(cè)定．求原混合氣體中各組分的體積．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：充分燃燒發(fā)生反應(yīng)：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，C₂H₆+

7

2

O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O，將燃燒后剩余氣體通過(guò)堿石灰吸收，體積又減少100mL為CO₂的體積，最終剩余氣體為氧氣，令H₂、C₂H₆的體積分別為x mL、y mL，根據(jù)體積差量法表示出各自燃燒體積減少量、生成二氧化碳的體積，根據(jù)燃燒體積減少量及二氧化碳的體積列方程．

解答： 解：令H₂、C₂H₆的體積分別為x mL、y mL，則：
2  H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O  體積減少△V
2     1               3
xmL  0.5xmL           1.5x mL
C₂H₆+

7

2

 O₂

點(diǎn)燃  .

2 CO₂+3H₂O  體積減少△V
1    3.5      2     3     2.5
ymL  3.5y mL   2y mL      2.5y mL
由燃燒體積減少量，可得：1.5x+2.5y=100
由燃燒二氧化碳的體積，可得：100-x-y+2y=100，
聯(lián)立方程，解得：x=y=25，
故原混合氣體中二氧化碳體積為100mL-25mL-25mL=50mL，
答：原混合氣體中H₂為25mL，C₂H₆為25mL，CO₂為50mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意利用方程式進(jìn)行計(jì)算，注意對(duì)差量法的理解．