10．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增大而升高，所以堿金屬單質(zhì)熔沸點也隨原子序數(shù)增大而升高
B．Na能與冷水反應，推測Cs也能與冷水反應
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與S反應生成Fe2S3
D．CO2不能與Ba（NO3）2反應，所以SO2也不能與 Ba（NO3）2反應

分析 A．堿金屬單質(zhì)中，原子序數(shù)越大其熔沸點越低；
B．Cs的金屬性比Na強，則Cs與冷水反應比Na更劇烈；
C．S的氧化性較弱，鐵與硫反應生成硫化亞鐵；
D．二氧化硫能夠被酸性條件下硝酸根離子氧化．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)增大而升高，但堿金屬單質(zhì)熔沸點也隨原子序數(shù)增大而降低，故A錯誤；
B．Na、Cs位于同一主族，金屬性Na＜Cs，根據(jù)Na能與冷水反應，可推測Cs也能與冷水反應，故B正確；
C．氯氣氧化性較強，S的氧化性較弱，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e與S反應生成FeS，該推斷不合理，故C錯誤；
D．碳酸鋇溶于硝酸，則CO2不能與Ba（NO3）2反應，而SO2與 Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，該推斷不合理，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合應用，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，D為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，裝置如圖，其反應原理可表不為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．a電極是該電池的負極
B．b電極發(fā)生氧化反應
C．b電極的電極反應式為：2AgCl+2e-=2Ag+2Cl-
D．電池工作時，電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
（3）Fe（OH）3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是，F(xiàn)e（OH）3與NaClO反應的化學方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是除去鐵屑上的油污．
（5）實驗步驟②明顯不合理，理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化Fe3+．
（6）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．氮原子基態(tài)時電子排布式：1S22S22P3
B．右圖為氮原子基態(tài)時的軌道表示式：
C．S2-電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．29Cu原子基態(tài)排布式：[Ar]3d94s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺（Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+）
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．在合成氨的反應中，降溫或加壓有利于氨的合成
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．目前使用的元素周期表包括7個橫行，18個縱行，7個周期，16個族．
Fe元素在周期表的位置是第四周期第ⅤⅢ族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為V2O5；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO4（填化學式）；
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃；

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為2、2；
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++H2O+V3+ $?_{放電}^{充電}$ VO2++V2++2H+，電池放電時正極的電極反應式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的一組有機物是（　�。�
A．2-戊烯和3-甲基-1-丁烯B．苯和丙炔
C．甲醛和乙酸D．1，2-二氯丙烷和2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）除去甲烷中的乙烯氣體可用溴水 （填試劑名稱）．實驗方法為洗氣（填操作名稱）．

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