在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)=zC(g)

平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時,測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是:

A.x+y<z                   B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低          D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是(    )

A NaBr       B Ca(HCO3) 2   C H2SO3      D H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知H-H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:

N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,下列說法正確的是

A. c(OH-)=2×10-7 mol/L            B. c(OH-)=5×10-8 mol/L

 C.無法確定OH-濃度               D.該溫度低于室溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 

 A.鹽酸          B.硫酸           C.高氯酸        D.醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于一定條件下的可逆反應(yīng)2N2O5(g)    4NO2(g) + O2(g) △H>0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變條件(未說明的條件不變),對有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響?將變化結(jié)果(填增大、減小、不變、變深、變淺),填入空格。

(1)壓強(qiáng)不變,充入少量氦氣,混合氣體的顏色               。

(2)升高體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量             。

(3)使用正催化劑,正反應(yīng)速率              ,逆反應(yīng)速率             ,N2O5的轉(zhuǎn)化率               。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種元素組成,其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實(shí)驗:

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液,無現(xiàn)象,再滴入氯水,溶液呈紅色;

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液,加熱;

④取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題:

(1)C的元素符號是       ,D在周期表中的位置                    。

(2)用離子方程式表示實(shí)驗②中現(xiàn)象的原因:                         。

(3)實(shí)驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        。

(4)甲中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2,則甲的化學(xué)式為                   。

   (5)某同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。合理的方案是           

        A.先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣。

B.先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。

      檢驗產(chǎn)物中有NH4+的方法為                                           

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA  ,則下列說法正確的是(   )

A、常溫常壓下,11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA,

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA,

C、4g金屬鈣變成鈣離子時,失去電子數(shù)目為0.1NA

D、常溫下,1 L 0.1mol·L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+ 數(shù)為0.1NA,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有

  ① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O

  ② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4

  下列說法不正確的是

  A.①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B.①中析出16 g S時轉(zhuǎn)移1 mol 電子

C.②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng)          

  D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用

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