下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

B．根據(jù)CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先變渾濁后澄清，推斷SO2通入也有同樣現(xiàn)象

C．向1 mL濃度均為0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的

AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．將Fe(NO3)2晶體溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通過(guò)觀察溶液變紅確定硝酸亞鐵晶體已被氧化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在1 L水中溶解560 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氨氣，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（1）        ，物質(zhì)的量濃度是（2）         ，質(zhì)量摩爾濃度是（3）         ，摩爾分?jǐn)?shù)是（4）            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高 度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是                               (　　)

A．h4>h2>h3>h1       B．h4>h3>h2>h1

C．h2>h3>h1>h4       D．h3>h2>h1>h4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解）。下列說(shuō)法不正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點(diǎn)c所示溶液中：c(NH)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO)

D．點(diǎn)d所示溶液中：c(NH)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)“暖手袋”是充滿過(guò)飽和醋酸鈉溶液的密封塑膠袋，袋內(nèi)置有一個(gè)合金片。當(dāng)合金片輕微震動(dòng)使溶質(zhì)結(jié)晶，該過(guò)程放熱。下列說(shuō)法不正確的是

A. 彩色密封塑膠袋能造成白色污染

B．鈉、氧化鈉、氫氧化鈉都能與醋酸反應(yīng)得到醋酸鈉

C．大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低

D．任何物理變化和化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類(lèi)使用的主要能源之一。為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法。

（1）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率。煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是         。煤的液化技術(shù)又分為直接液化和間接氧化。將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為        。

（2）煤在燃燒前、后及燃燒過(guò)程中均可采取措施減少有害氣體的排放。

①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)。原理如下：

上述過(guò)程中Fe2+的作用為          。寫(xiě)出Fe2+Fe3+的離子方程式                。

②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用             燃燒技術(shù)，在把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過(guò)程中充分混合、燃燒，起到固硫作用。常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為         （填化學(xué)式）。

③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)。濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入           設(shè)備，用石灰水淋洗。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（      ）

A．9.0L        B．13.5L       C．15.7L       D．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                       ；

 (2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—      ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_　                            ；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)。過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：                           ；

（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：                            ；

（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：                  ；

②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是________(填序號(hào))。

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極       B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極       D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

     下列敘述正確的是

A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

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