10．反應3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，在一定條件下達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．P3＞P2  T3＞T2B．P2＞P4  T4＞T2C．P1＞P3  T1＞T3D．P1＞P4   T2＜T3

分析 根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，溫度升高，平衡向著吸熱方向進行．在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，溫度升高，平衡逆向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，結(jié)合圖象判斷甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況判斷．

解答 解：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸增大，即P1＞P2＞P3＞P4，
溫度升高，平衡向著吸熱方向進行，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，故T1＞T2＞T3＞T4，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素以及化學平衡的計算知識，屬于綜合知識的考查，注意根據(jù)平衡移動原理分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，下列能量關(guān)系正確的是實驗及現(xiàn)象能量關(guān)系（　�。�
選項實驗及現(xiàn)象能量關(guān)系
A將盛“NO2玻璃球”置熱水中，紅棕色加深N2O4（g）?2NO2（g）  △H＜0
BNaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高反應物的能量＞生成物的能量 
C鈉投入水中，熔化成小球反應物的能量＜生成物的能量
D微熱含酚酞的Na2CO3溶液，溶液紅色加深CO32-+H2O?HCO3-+OH-△H＜0
 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，鹽酸pH增大，醋酸pH不變
D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．等質(zhì)量的下列物質(zhì)燃燒，消耗氧氣量最多的是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應生成均鹽和水，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱氧、鋁；
（2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學鍵的類型離子鍵、共價鍵
（4）寫出分別由A、D、E、G四種元素組成的兩種化合物反應的化學方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是（　　）
A．氧B．氟C．鈉D．氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-
D．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）．
（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正確的是ac（選填編號）．
a．由夏到冬，芒硝的溶解度變小b．由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小
c．夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖1：

（2）脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學變化是2H2S+O2=2S↓+2H2O（用化學方程式表示）．再加入稍過量的FeCl3溶液除去殘留的硫化氫．檢驗FeCl3已經(jīng)過量的試劑是KSCN（填寫化學式）．
（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+，另一目的是去除Mg2+．濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外，還有Mg（OH）2、CaSO4、CaCO3（填寫化學式）．

（4）圖2所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是b（選填編號）．
a．調(diào)節(jié)溶液的pH      b．除去溶液中的Ca2+
c．除去溶液中的Mg2+d．除去溶液中的SO42-
石灰-煙道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是原料更加經(jīng)濟（生成成本更低）．
（5）圖3是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能作為離子交換膜電解槽的原料．對鹽水進行二次精制的目的是ac（選填編號）．
a．進一步降低Ca2+、Mg2+的濃度，提高燒堿純度
b．進一步降低SO42-的濃度，提高燒堿純度
c．防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜
d．防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜
鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是氣體用過量氫氧化鈉溶液洗氣，用帶火星的木條伸入剩余氣體中，若復燃證明氯氣中有氧氣．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案