Question

（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：
①

 

；②

 

；   ③

 

；④

 

；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

 

．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置

 

（填裝置序號(hào)I、II、III） 進(jìn)行操作A，再選裝置進(jìn)行

 

 操作．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：

 

（填序號(hào)）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

b．盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

 

c．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有

 

、

 

（寫(xiě)儀器名稱）；
d．經(jīng)計(jì)算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

 

mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用

 

 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
e．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有

 

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)常用儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)完成圖1中序號(hào)①～④儀器的名稱；
（2）儀器中有瓶塞或旋塞的儀器，使用之前需要檢查儀器是否漏水，據(jù)此進(jìn)行分析；
（3）萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)，然后分液；根據(jù)碘與四氯化碳的沸點(diǎn)不同可用蒸餾分離；萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
（4）a．根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
b．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和很強(qiáng)的腐蝕性，據(jù)此選擇試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記；
c．根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器；
d．根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；
e．根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）因①～④儀器的名稱分別為：蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；
（2）分液漏斗有旋塞，100mL容量瓶有瓶塞，所以二者在使用前要檢查是否漏水，而蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，
故答案為：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開(kāi)；四氯化碳易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分餾得到四氯化碳；碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，
故答案為：II；I；蒸餾；②③；
（4）a．該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故答案為：18.4mol/L；
b．濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，應(yīng)該貼上：D．腐蝕品標(biāo)記，
故答案為：D； 
c．沒(méi)有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
由提供的儀器可知，還需要儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒，
故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；
d．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，
所需濃硫酸的體積為27.2mL．量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇50mL量筒，
故答案為：27.2；B；
e．A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高，故A正確；
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋，放出大量的熱，溶解后未恢復(fù)室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，導(dǎo)致所配溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，故C正確；
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
E．最后需要加水定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故E錯(cuò)誤；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故F錯(cuò)誤；
故選：ABC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及其使用方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的方法，題目難度中等，試題題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的方法、常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及其使用方法，明確配制溶液過(guò)程中誤差分析的方法與技巧．