Question

某含鉻Cr₂O^2-₇廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀．該沉淀干燥后得到nmol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

1. A.
   消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3x+l）mol
2. B.
   處理廢水中Cr₂O₇^2-的物質的量為mo1
3. C.
   反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為6nx mol
4. D.
   在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y

Answer 1

C
分析：A．由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質的量，結合電子轉移守恒或FeO?Fe_yCr_xO₃電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質的量計算；
B．反應的鉻元素完全轉化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計算；
C．Cr₂O₇^2-中Cr為+6價，被還原為+3價Cr，每個Cr原子得3個電子，計算出Cr原子物質的量，轉移電子為Cr原子物質的量3倍；
D．根據(jù)失電子守恒計算．
解答：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（y+1），又由FeO?Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正確；
B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為mol，故B正確；
C．得到nmolFeO?Fe_yCr_xO₃，則一共有nxmolCr原子參加反應，1molCr轉移電子3mol，故轉移的電子數(shù)為3nxmol，故C錯誤；
D、FeO?Fe_yCr_xO₃中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，注意原子守恒、電子守恒在計算中的應用，使計算簡單化．