下列溶液中肯定為酸性的是（　�。�
A、含H+的溶液
B、pH＜7的溶液
C、c（OH-）＜c（H+）的溶液
D、能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的溶液
考點：探究溶液的酸堿性,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．含有H+的溶液可能呈酸性、中性或堿性；
B．pH＜7的溶液可能呈中性或堿性；
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液一定呈酸性；
D．能和NaOH溶液反應(yīng)的溶液可能呈堿性或酸性．
解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都含有氫離子，所以含有H+的溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不能根據(jù)含有氫離子判斷溶液呈酸性，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，100℃條件下，純水溶液呈中性時pH=6，所以pH＜7的溶液可能呈中性或堿性，故B錯誤；
C．只要溶液中c（OH-）＜c（H+）則該溶液一定呈酸性，c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性，c（OH-）＞c（H+）的溶液一定呈堿性，故C正確；
D．能和NaOH溶液反應(yīng)的溶液可能呈堿性或酸性，如NaHSO4溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性，二者都能和NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查溶液酸堿性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，只能根據(jù)c（OH-）、c（H+）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液的pH大小判斷溶液酸堿性，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 3.33g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液60mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的單質(zhì)放入酚酞水溶液中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。簼舛染鶠�0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
，c（H2S）從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的成產(chǎn)流程如圖1：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
   ①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
 
℃，從圖2和圖3中可知，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO兩種溶液濃度均為最佳時，其質(zhì)量濃度之比為
 
．．
   ②若NaClO加入過量，反應(yīng)過程中會生成Fe（OH）3沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A的元素分析數(shù)據(jù)為：碳 92.3%，氫 7.7%．1mol A在氧氣中充分燃燒產(chǎn)生179.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的分子式為
 
．
（2）若A是芳香化合物，分子中所有的原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（3）若A的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰，A不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）若A的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)一組峰，1mol A 與含4mol 溴的四氯化碳溶液完全反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，現(xiàn)用碳酸鈉晶體配制，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）本實驗還需要的儀器有
 
．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度將會（填偏高、偏低、不變）
A．加水定容時俯視刻度線
 

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

C．稱量的碳酸鈉晶體部分失結(jié)晶水
 

（4）請你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A、色拉油和水
B、溴和四氯化碳
C、乙醇和水
D、汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時因溫度高會發(fā)生燃燒
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等．
A、②B、②③
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)
B、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
C、氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電
D、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

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