Question

7．實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣，反應方程式如下：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是KClO₃．氧化產物是Cl₂．
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為2.688L（標準狀況）．被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．
（3）將生成的氯氣通入到石灰乳中，當兩者恰好反應時，可制得漂白粉15.24g．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應中，化合價降低元素在反應中被還原；化合價升高元素所在物質在反應中被氧化；
（2）根據氯酸鉀中Cl元素化合價變化計算轉移電子，根據電子轉移計算生成的氯氣和被氧化的HCl；
（3）根據反應方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O結合參加反應的氯氣的量來計算斷．

解答 解：（1）在氧化還原反應中，化合價降低的氯酸鉀中的Cl元素在反應中被還原，化合價升高Cl元素所在物質HCl在反應中被氧化，氧化產物為Cl₂；
故答案為：KClO₃；Cl₂；
（2）由方程式可知，1molKClO₃，轉移5mol電子，生成3mol Cl₂，被氧化的HCl為5mol，所以當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為$\frac{3}{5}$×0.2mol×22.4L/mol=2.688L；被氧化的HCl為0.2mol；
故答案為：2.688；0.2；
（3）已知反應方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，當消耗$\frac{3}{5}$×0.2mol=0.12mol氯氣時，生成Ca（ClO）₂和CaCl₂各0.06mol，其總質量為143g/mol×0.06mol+111g/mol+0.06mol=15.24g，
故答案為：15.24．

點評 本題考查氧化還原反應計算、化學方程式計算，比較基礎，根據化合價理解氧化還原反應基本概念，注意氧化還原反應中價態(tài)歸中不交叉規(guī)律