Question

5．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）

• A． CO₂是直線型分子，推測(cè)CS₂也是直線型分子
• B． SiH₄的沸點(diǎn)高于CH₄，推測(cè)H₂Se的沸點(diǎn)高于H₂S
• C． Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，推測(cè)Fe與I₂反應(yīng)生成FeI₃
• D． NaCl與濃H₂SO₄加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H₂SO₄加熱可制HBr

Answer 1

分析 A．O和S同主族，二者形成的CO₂和CS₂都是直線形分子；
B．C和Si，Se和S都分別同族元素，形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小；
C．I₂的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI₂；
D．濃硫酸能夠?qū)�HBr氧化為Br₂．

解答 解：A．O和S是同族元素，故形成的CO₂和CS₂都是直線形分子，該推理合理，故A正確；
B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來比較，故B正確；
C．因I₂的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI₂，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)�HBr氧化為Br₂，不能用該方法制取HBr，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及分子構(gòu)型、晶體性質(zhì)、鐵的化學(xué)性質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．