Question

下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是（　�。�

• A、H₂O
• B、NH₃
• C、C₂H₄
• D、BeCl₂

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：根據分子的組成判斷形成的δ鍵數目以及孤電子對數目，以此判斷雜化類型．

解答： 解：A、H₂O中O形成2個δ鍵，孤電子對數=

6-2×1

2

=2，為sp³雜化，故A錯誤；
B、NH₃中N形成3個δ鍵，孤電子對數=

5-3×1

2

=1，為sp³雜化，故B錯誤；
C、C₂H₄中C原子上含有3個σ鍵電子對，為sp²雜化，故C正確；
D、BeCl₂中Be形成2個δ鍵，孤電子對數=

2-1×2

2

=0，為sp雜化，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，難度不大，根據“雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學習的重點．