Question

完成下列計算：（注意單位）
（參考公式：n=

N

NA

、n=

m

M

、n=

V

22.4

（標況下）、C_B=

nB(mol)

V(L)

、C_B=

1000?ρ?wB

M

、C₁V₁=C₂V₂）
（1）1.5mol H₂O含有

 

個H原子；
（2）8g CuO的物質的量為

 

；
（3）標準狀況下，8.96L CO物質的量為

 

．
（4）標準狀況下，4.8g O₂的體積是

 

．
（5）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml計算此氣體的摩爾質量為

 

．
（6）配制物質的量濃度為2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的質量為

 

．
（7）36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的物質的量濃度為

 

．
（8）可用

 

ml 18mol/L的H₂SO₄溶液配制4mol?L^-1的H₂SO₄溶液450ml．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）H原子物質的量是水分子的2倍，再根據(jù)N=nN_A計算H原子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算8g氧氣的物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算其體積；
（5）根據(jù)n=

V

Vm

計算該氣體的體積，再根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質量；
（6）根據(jù)n=cV計算NaOH的物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；
（7）根據(jù)C_B=

1000?ρ?wB

M

計算；
（8）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質H₂SO₄的物質的量不變，則C₁V₁=C₂V₂，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）H原子物質的量=1.5mol×2=3mol，故含有H原子數(shù)目=3mol×N_Amol^-1=3N_A，故答案為：3N_A；
（2）8g CuO的物質的量=

8g

80g/mol

=0.1mol，故答案為：0.1mol
（3）標準狀況下，8.96L CO物質的量為=

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，故答案為：0.4mol；
（4）4.8g O₂的物質的量=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，標準狀況下，其體積是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L；
（5）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，其物質的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，故該氣體的摩爾質量為

1.92g

0.03mol

=64g/mol，故答案為：64g/mol；
（6）配制物質的量濃度為2mol/L的NaOH溶液100ml，需要NaOH的物質的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，需要氫氧化鈉的質量為0.2mol×40g/mol=8g，故答案為：8g；
（7）36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）的物質的量濃度為

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，故答案為：12mol/L；
（8）沒有450mL容量瓶，故需要配配制500mL，令需要濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質H₂SO₄的物質的量不變，則：
V×10^-3 L×18mol/L=0.5L×4mol/L，解得V=111.1，故答案為：111.1．

點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．