【題目】（1）蛋白質(zhì)是生命的基礎，是人體必需的_____之一，蛋白質(zhì)在___的作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是__。蛋白質(zhì)的基本組成為氨基酸，其分子中一定含有的官能團是_____和____，他的通式是____。人體中總共有20多種氨基酸，其中有幾種是人體_____（填能或不能）合成的氨基酸，稱為人體氨基酸。

（2）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入濃的硫酸銨溶液，可使蛋白質(zhì)的______降低，而從溶液中析出，這種作用叫做_____。繼續(xù)加水時，沉淀會_______，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

（3）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)凝結(jié)起來，這種作用是___。繼續(xù)加水時，___恢復為原來的蛋白質(zhì)。

【答案】營養(yǎng)物質(zhì) 酸性或堿性或酶 氨基酸 氨基 羧基 不能 溶解度 鹽析 溶解 變性 不能

【解析】

（1）蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，蛋白質(zhì)在酸性或堿性或酶的作用下水解，最終生成氨基酸，組成蛋白質(zhì)的氨基酸可分為（必需）氨基酸和（非必需）氨基酸，該水解產(chǎn)物中一定含有的官能團名稱是氨基和羧基，通式是，組成蛋白質(zhì)的氨基酸可分為（必需）氨基酸和（非必需）氨基酸，必需氨基酸又稱為人體氨基酸。

（2）硫酸銨加入蛋白質(zhì)溶液后由于離子強度發(fā)生改變，蛋白質(zhì)表面的電荷大量被中和，導致蛋白質(zhì)溶解度降低，之蛋白質(zhì)分子之間聚集而沉淀，溶液中加入無機鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程叫做鹽析；鹽析是可逆的，加水沉淀會溶解。

（3）硫酸銅是重金屬鹽，重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不可逆的，繼續(xù)加水時，不能恢復為原蛋白質(zhì)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A.乙烯、苯、油脂中都含有碳碳雙鍵

B.按系統(tǒng)命名法，有機物的名稱是甲基丙烯

C.乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應原理相同

D.有8種同分異構(gòu)體，它們的熔、沸點各不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____（填“能”或“不能”），其原因是_________

（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是_________；實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱________（填“相等”或“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol 水時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為： _____________。

（5）倒入NaOH溶液的正確操作是 _________

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（6）某同學利用實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度；

c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．倒完NaOH溶液后，發(fā)現(xiàn)裝NaOH燒杯內(nèi)有極少量殘留液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是

A.v(A)＝0.01mol/(L·s)B.v(B)＝0.02mol/(L·s)

C.v(B)＝0.60mol/(L·min)D.v(C)＝1.00mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中的含氮化合物主要來源于汽車尾氣與工業(yè)廢氣排放。

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物、進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：

計算尾氣轉(zhuǎn)化反應的________。

（2）催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 。反應在密閉容器中進行，其它條件相同時，使用不同的催化劑A、B、C，產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示。

①下列有關說法正確的是___________。

反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

在催化劑A作用下，經(jīng)歷，平均反應速率

使用催化劑C，達到平衡時，產(chǎn)率最小

分離出反應體系中的有利于氮氧化物的脫除

②實驗室在密閉容器中加入、，達到平衡時氮氧化物脫氮率為，則平衡常數(shù)____________；只列出計算式，不必求出計算結(jié)果

③在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，之后溫度升高脫氮率逐漸減小假設催化劑活性不受影響，寫出脫氮率隨溫度變化的原因_________________。

（3）以連二硫酸根為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為_________________；

②通電，當電路中轉(zhuǎn)移電子時，可吸收的NO在標準狀況下的體積為。則NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物的化合價為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___、___（填標號）。

A.

B.

C.

D.

（2）Li+與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H)，原因是___。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子(AlH)空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過如圖的BornHaber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為___kJ·mol1，O=O鍵鍵能為___kJ·mol1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①___，④___。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是___（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是___，②的進水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是__（填標號）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

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