如圖5-2所示，將氯氣和甲烷的混合氣體(體積比為4∶1)裝置放在光亮處，可看到的現(xiàn)象有___________________________。

圖5-2

解析：氯氣和甲烷會發(fā)生取代反應，生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4皆不溶于水，而HCl極易溶于水，使得液面上升。

答案：試管內(nèi)的黃綠色氣體逐漸消失，試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)壁有油狀物生成(若答出有NaCl晶體析出更好)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO （Al2O3）
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）Cl2（HCl）
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液

（3）FeCl3（FeCl2）
氯氣或氯水
氯氣或氯水
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
CO2

（二）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
；
操作①主要是指
過濾
過濾
；試劑①可選用
HCl
HCl
；操作②是指
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾
；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂．
（三）實驗室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體
14.3
14.3
g．
（2）如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是
AC
AC
（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為
500
500
mL．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
①③⑤
①③⑤
．（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是
dbac
dbac
．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了
2
2
種用途．（填寫數(shù)字）
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是
CE
CE
．
A．配制前設有將容量瓶中的水除盡；      B．碳酸鈉失去了部分結晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；   E．定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作
復合肥（或化肥）
復合肥（或化肥）
．
（2）上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，控制反應溫度30℃以下的原因是：
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
．
（3）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出
．
（4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
11：3
11：3
．
（5）實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應控制在
30%
30%
附近、反應時間應控制在
60min
60min
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究氯氣的性質(zhì)，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數(shù)目：

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實驗A的現(xiàn)象是
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
，反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）實驗D的現(xiàn)象是
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
，反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，
這一實驗說明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl2，防止污染空氣
吸收Cl2，防止污染空氣
．
②該實驗說明具有漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO
．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現(xiàn)象是
紅色溶液褪色
紅色溶液褪色
，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取
NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
氨氣與濃鹽酸反應放出熱量
．
（2）反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌
蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，冰水洗滌
干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v1mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是
1，5，6
1，5，6
（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是
用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過如圖1所示原理進行合成：精英家教網(wǎng)
實驗步驟如下：
①如圖2所示，在三頸燒瓶中加入A，1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入，6.7mL溴苯和無水乙醚，先加入
13
混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態(tài)，至反應完全．
②繼續(xù)加A，3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流1h后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL．
③將三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加A，30.0mL水進行水蒸氣蒸餾（如圖3所示用作水蒸氣發(fā)生裝置），直至無油狀物蒸出．
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結晶，最終得到產(chǎn)品．
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止
 
．
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則如圖3玻璃管中水位會突然升高，此時應
 
，待故障排除后再進行蒸餾．
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、
 
，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點是
 
．
（4）步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結晶的目的是
 
．
（5）用光譜法可檢驗所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法
 
．

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同步練習冊答案