2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L丁烷中C-C鍵數(shù)目為0.4NA
B．0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NA
C．28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
D．1L pH=13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

分析 A．丁烷分子中含有3個碳碳鍵；
B．葡萄糖分子中含有5個羥基、1個醛基，總共含有6個官能團；
C．當完全為NO時含有分子數(shù)最少，利用極值法判斷；
D．沒有告訴溫度，無法計算氫氧化鈉的濃度．

解答 解：A．標況下2.24L丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol丁烷分子中含有0.3mol碳碳鍵，含有C-C鍵數(shù)目為0.3NA，故A錯誤；
B．0.1mol葡萄糖分子中含有0.5mol羥基、0.1mol醛基，總共含有0.6mol官能團，含有官能團數(shù)目為0.6NA，故B正確；
C．28g N2和NO組成的混合物中，若完全為NO時含有分子數(shù)最少，則含有分子的物質(zhì)的量一定大于：$\frac{28}{30g/mol}$=0.93mol，則該混合物中含有的分子數(shù)目一定大于0.9NA，故C錯誤；
D．溫度影響水的離子積，題中缺少溫度，無法計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑．通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白．ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋．ClO2易與堿反應生成亞氯酸鹽和氯酸鹽．
（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應的離子方程式為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClO2-存在于中性溶液中）：
①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍．寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式2ClO2+2KI=2KClO2+I2．
②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達到滴定終點的方法是當?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復顏色．該水樣中ClO2的濃度是1.35mg/L．
（3）某學習小組設計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）．
①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體．
②裝置B的作用是防止C中試管溶液倒吸到A中．
③某同學認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．X+、Y-、Z-是第二和第三周期主族元素的離子，X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X和Z處在同一周期，則X、Y、Z的原子序數(shù)從小到大的順序依次為Z＞X＞Y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要作用，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡糖糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)膠體與溶液的說法正確的是（　�。�
A．膠體粒子帶電，溶液溶質(zhì)粒子不帶電
B．滲析實驗可以鑒別膠體和溶液
C．膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩
D．丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列過程均有沉淀生成，其中屬于化學變化的是（　�。�
A．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃氯化鐵溶液
B．兩種不同品牌的墨水混合
C．向飽和BaSO4溶液中加入濃BaCl2溶液
D．向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．治理氮氧化物（NOx）的污染是化學研究的重要課題之一．
I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應．

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應．
（1）上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（2）裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體．
（3）裝置E中反應的化學方程式為2NO+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeO+N2．
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有反應開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍色．
II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性．
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取適量NaNO2溶液，加入KI-淀粉溶液、稀硫酸，觀察到溶液變藍現(xiàn)象，證明其具有氧化性．
（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是37%，密度為1.18g/cm3．求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①H2     ②鋁     ③Na2O     ④SO2     ⑤HNO3 ⑥KNO3⑦（NH4）2SO4⑧NaCl溶液
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準
金屬單質(zhì) 		堿性氧化物硝酸鹽非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)（填序號）②
③ 
⑥ 
④ 
（2）寫出（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

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