反應(yīng) X（氣）+Y（氣）⇌2Z（氣）+Q（Q＞0），在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是（）

    A．             加入催化劑          B． 降低溫度        C． 增大壓強 D． 增大Y的濃度


考點：  轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．

分析：  由圖可知曲線a變?yōu)榍�b，到達平衡的時間增長，應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率，同時Y的轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變平衡向正反應(yīng)移動，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率與化學平衡的影響分析．

解答：  解：由圖可知曲線a變?yōu)榍�b，到達平衡的時間增長，應(yīng)改變條件降低反應(yīng)速率，同時Y的轉(zhuǎn)化率增大，即條件改變平衡向正反應(yīng)移動，

A、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C、增大壓強，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D、加大Y的濃度，反應(yīng)加快，平衡向正反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查化學平衡圖象、影響平衡移動的因素等，難度不大，根據(jù)圖象判斷條件改變降低反應(yīng)速率且平衡向正反應(yīng)移動是解題的關(guān)鍵．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域為（）

    A．             II和Ⅳ             B． Ⅱ和Ⅲ          C． Ⅰ和Ⅲ   D． Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)         Al           Al2O3         Fe           Fe2O3

熔點/℃      660          2054         1535         1462

沸點/℃      2467         2980         2750         ﹣﹣

I．該同學推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是　，反應(yīng)的離子方程式為　　．

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為：　．

（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為　．

（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：

①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1則氫氣的燃燒熱為（）

    A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

    C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應(yīng)N2+3H2⇌2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（）

    A．                                 3v正（N2 ）=v正（H2 ） B． v正（N2 ）=v逆（NH3）

    C．                                 2v正（H2 ）=3v逆（NH3）   D． v正（N2 ）=3v逆（H2 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學反應(yīng)2A（g）⇌B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗

序號    時間

濃度

溫度    0               10    20    30    40     50    60

1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為   

（2）在實驗2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是  （選填吸熱、放熱）．理由是  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）

    A．             戊烷                B． 戊醇            C． 戊烯 D． 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q（Q＞0）

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

完成下列填空：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是    ，寫出再生反應(yīng)的化學方程式：   ．NH3的沸點高于H2S，是因為NH3分子之間存在著一種比   更強的作用力．

（2）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10﹣2NH3•H2O：Ki=1.8×10﹣5．

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：   （答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．

（4）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）   ．簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）若某藥品質(zhì)量約為32g　　托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．

50g0g0g0g-5g

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如圖所示，配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為　　g，

實驗操作的先后順序為　　（填編號）．

（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．

①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度　　．

②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g　　．

③配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容　　．

④定容時仰視刻度線　　．

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同步練習冊答案