酶是蛋白質，因而具有蛋白質的特性，酶又是生物制造出來的催化劑，能在許多有機反應中發(fā)揮作用。以下表示溫度t與反應速率v的關系曲線中，有酶參加的是(　　)


解析　酶是催化劑，在30～50 ℃之間酶的活性最強，超過適宜的溫度時，就會發(fā)生變性而失去催化能力。

答案　D


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋�？膳袛嚯x子的還原性由強到弱的順序正確的是(　　)

A．Br－>Fe2＋>I－                       B．I－>Fe2＋>Br－

C．Br－>I－>Fe2＋                       D．Fe2＋>I－>Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：


對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。上述平衡體系中，I的物質的量濃度[I]與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))。

                 

(1)通過分析圖象，該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)在T1、D狀態(tài)時，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1時某狀態(tài)c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡狀態(tài)(填“是”、“不是”或“不一定是”)。

(3)寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝________________。若升高溫度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在預防SARS時，醫(yī)學專家告訴我們對公共場所要進行消毒；毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮；被褥要放在太陽底下直射，其目的是(　　)

A．使蛋白質變性                        B．使多糖水解

C．使油脂水解                          D．使氨基酸變性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有固定的熔點、沸點

B．麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖

C．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：


對牛奶中的蛋白質進行下列實驗：取30.0 mL牛奶，用蓋爾達法分離蛋白質，把氮完全轉化為氨，用50.0 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液吸收后，剩余的酸用1 mol·L－1 NaOH溶液中和，需38.0 mL。

(1)30.0 mL牛奶中含有多少克氮？

(2)如果蛋白質中含氮16%(質量分數(shù))，計算牛奶中含蛋白質的質量分數(shù)。(已知牛奶的密度是1.03 g·mL－1)

提示：蓋爾達法：蛋白質硫酸銨氨

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科目：高中化學 來源： 題型：


有以下一系列反應，最終產物是乙二酸：

ABCDEFHOOC—COOH

已知B的相對分子質量比A大79。

(1)推測C、F的結構簡式：C__________，F(xiàn)__________。

(2)B→C的反應類型是____________________。

(3)C→D的化學方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應合乎實際并用于工業(yè)生產的是（ ）

A．Na在Cl2中燃燒制NaCl B．高溫分解石灰石制生石灰

C．Cl2與石灰水作用制漂白粉 D．H2與Cl2充分混合點燃制HCl

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