13．下列說法正確的是（　�。�
A．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
B．將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖是還原性糖
C．在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反應可得到NH3分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

分析 A、確定醋酸的電離常數(shù)，根據(jù)CH3COOH?CH3COO-+H+，應分別確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度和H+的物質(zhì)的量濃度，可用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量濃度；
B、檢驗醛基時應在堿性條件下進行；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、標況下，二氯甲烷為液體．

解答 解：A、可用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量濃度，進而計算電離常數(shù)，故A正確；
B、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合，恰好生成氫氧化銅沉淀，檢驗醛基時應在堿性條件下進行，故應使氫氧化鈉稍過量，故B錯誤；
C、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得到的氨氣分子的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標況下，二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為136．
方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：1：1：3．如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖B．

（1）分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．   
（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物酯類．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量   b．A的分子式    c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種位于不同短周期的元素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是蛋白質(zhì)的重要組成成分，也是某種化肥的組成部分．只有C為金屬元素，焰色反應呈黃色．請回答下列問題：
（1）元素E在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）B和D形成的化合物甲其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學式為N4S4；
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；
（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，是已知X能使品紅溶液褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小組同學為確定干燥的X和Y混合氣體中Y的存在，設(shè)計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應，但干燥的氯化氫與氨氣反應生成白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是達到平衡后，外界條件變化時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0反應速率的變化情況（v′表示正反應速率，v″表示逆反應速率）．下列說法中正確的是（　　）
A．t1時改變的條件是增大體系的壓強B．t2時改變的條件是減小壓強
C．t3時改變的條件是升高溫度D．t4時改變的條件是使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種無色溶液，它們可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一種．已知B、D兩溶液呈酸性，但B溶液中水的電離程度大于D溶液中水的電離程度；A、C、F焰色反應均為黃色，F(xiàn)溶液呈中性，A、C溶液呈堿性，但物質(zhì)的量濃度相同時，C溶液的pH值大于A溶液的pH值．試回答下列問題：
（1）在A、C、F三種溶液中，水的電離程度由大到小的順序為A＞F＞C（填序號）．
（2）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度，等體積的B、E兩溶液相混合，所得混合溶液的pH大于7（填“大于”或“等于”或“小于”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）常溫下，若C溶液中c（OH-）與D溶液中c（H+）相等，將二者等體積混合，所得混合溶液的pH小于7（填“大于”或“等于”或“小于”）；如果將等物質(zhì)的量濃度的C、D按a：b的體積比混合，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計），則D的電離平衡常數(shù)為$\frac{a×1{0}^{-7}}{b-a}$（用含a、b的表達式表示）．
（4）常溫下，若B溶液中c（H+）與C溶液中的c（OH-）相等，現(xiàn)將B、C溶液都稀釋10倍，稀釋后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB+pHC小于14（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L．且碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于食物中（如菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體H中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．

回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；晶體H的化學式為H2C2O4.2H2O．
（2）下列轉(zhuǎn)化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是②⑤（填序號）．
①A→B   ②B→C    ③C→D    ④D→E    ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O，寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：．
（4）簡述確定有機物B中官能團種類的實驗方法：取少量B先與NaOH溶液共熱，再加硝酸酸化后加入AgNO3溶液，觀察生成沉淀顏色，觀察生成沉淀顏色便可確定．
（5）有機物W與F的有相同的官能團（包括種類及數(shù)目），分子組成比F多四個碳原子，也含有一個六元環(huán)，其1H-NMR上只有一個峰，寫出符合上述條件的W的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）G的相對分子質(zhì)量為44，則A→G反應過程中，理論上制備G的原子利用率為：25.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鈦及其合金具有許多優(yōu)異的性能．具有超導特性、形狀記憶和吸氧特性等，而被稱為“太空金屬”和“海洋金屬”，在航空航天、海洋開發(fā)、化工、冶金、汽車等領(lǐng)域有著越來越廣泛的用途．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物材料，基態(tài)鈦原子外圍電子構(gòu)型為3d24s2；在Ti（BH4）2中鈦元素化合價為+2，與Ti（BH4）2中的陰離子互為等電子體CH4．（寫一種即可）
（2）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖1所示，化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子數(shù)為7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為C＜O＜N．

（3）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（Kj．mol-1）7867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序是為CaO＞NaCl＞KCl．
（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，現(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物，一種為紫色，另一種為綠色．相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3•6H2O．為測定這兩種配合物的成鍵情況，
設(shè)計了如下實驗：分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液，分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應，均產(chǎn)生白色沉淀；測定沉淀質(zhì)量并比較，發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．則原綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞和氯化鈉晶胞相似，如圖2所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氧化鈦的密度為$\frac{62×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則（　�。�
A．反應①中還原產(chǎn)物只有SO2
B．反應②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應
C．將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol
D．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質(zhì)量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題；
（1）由實驗可推知，反應物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜““＞““一“）．
（2）實驗4和5表明，固體反應物的表面積  對反應速率有影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；
（3）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有l(wèi)、3、4、6、8及2、5（填實驗序號）；
（4）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7或8和9．

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